磷肥的水溶性强吗为什么不能用浓硫酸？

一、浓硫酸的化学

强酸性：浓硫酸具有极强的酸性，可以用于制备化肥，如氮肥和磷肥。制备氮肥的反应示例：2NH3 + H2SO4 → 2SO4。制备磷肥的反应示例：Ca32 + 2H2SO4 → 2CaSO4 + Ca2。吸水性：浓硫酸具有极强的吸水性，常作为干燥剂使用。能够干燥的气体包括H2、CO、CO2、SO2、Cl2和HCl等。但不能

二、浓硫酸有什么性

(1)酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)(2)吸水性：浓硫酸作干燥剂(干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、HCl等，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等）(3)脱水性：浓硫酸能使纸片、木屑、棉花、蔗糖等炭化变黑。(4)强氧化性：冷、浓硫酸...

三、浓硫酸的特性有哪些

与其他还原性物质反应：浓硫酸具有强氧化性，不能与还原性气体如H2S、HBr、HI等共存，会发生氧化还原反应。难挥发性：浓硫酸具有高沸点，难挥发，这一特性使得浓硫酸在制备易挥发性酸如氯化氢、硝酸等时作为难挥发性酸使用。酸性：浓硫酸具有强酸性，可用于制备化肥，如氮肥、磷肥等，通过与氨气、磷酸盐...

四、浓硫酸的物理性质

其次，浓硫酸的吸水性强，暴露在空气中会吸收水分，导致质量增加、密度下降，且可吸收结晶水合物中的水，这是一个化学变化过程。其脱水性极强，能夺取有机物中的氢和氧原子，使其脱水并产生碳化等反应。浓硫酸还具有强氧化性，能与金属和非金属反应，表现出氧化性和酸性，因此在制备某些还原性气体时...

五、浓硫酸的物理性质

除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其...

浓硫酸有哪些特性？如何稀释浓硫酸？为什么？

回答：吸水性、脱水性、腐蚀性。稀释时,把浓硫酸沿杯壁缓缓倒入杯中,并不断搅拌,使其散热。因为浓硫酸溶于水会放出大量的热。

浓硫酸的性质有哪些？

酸性:制化肥,如氮肥、磷肥等 2NH3+ H2SO4 =(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2 H2SO4 =2CaSO4+Ca(H2PO4)2 稳定性:浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑[3]4.强酸性 纯硫酸是无色油状液体,10.4°C时凝固。加热纯硫酸时,沸点290°C,并分解放出部分三氧化硫直至酸的浓度降到98.3%为止...

浓硫酸与浓硝酸的区别,和各自的特征

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。△ H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O △ 2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O △ 2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O 4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理...

浓H2SO4有什么性质

1．吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2...

浓硫酸的作用

利用脱水性，能够催化一些有机反应。 CH3COOH + C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） === + H2O 硫酸催化制取乙酸乙酯 2.强氧化性 (1)跟金属反应 　①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应...