智利硝石制备碘单质

一、智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘...

化学方程式为 4 NaIO3 + 10 NaHSO3 = 7 Na2SO4 + 2 I2 + 2 H2O + 3 H2SO4 离子方程式为 2 IO3- + 5 HSO3- = 5 SO42- + I2 + H2O + 3 H+ 还原剂是HSO3-，氧化剂是 IO3- 氧化产物是SO42-，还原产物是 I2 直接看化学计量数即可 所以 氧化产物与还原产物物质的量之比 5 ：1

二、...可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。(1)试配平该反应的化学方程式...

(1)2 5 ="== " 3 2 1 1 (说明：错一个即不给分) (2)开始阶段由于HSO 被氧化生成H ＋ 和SO ，酸性加强，反应速度增大 (1)考查氧化还原方程式的配平；(2)考查影响化学反应速率的外界条件。由题意，速率加快的原因不可能是：①压强增大；②温度升高；③催化剂的使用；④反...

三、...可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,化学方程式是:2NaIO3+5NaHSO3...

（1）S元素的化合价升高，则S元素失去电子被氧化，I元素的化合价降低，则NaIO3为氧化剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，电子转移为：，故答案为：；（2）S元素的化合价升高，含S物质为还原剂被氧化，对应的产物NaHSO4、NaSO4为氧化产物，氧化剂被还原，对应的产物I2为还原产物，则由反应中...

四、智利硝石矿中含有碘酸钠,可以用亚硫酸氢钠与其反应制备碘单质

1、4NaIO3 + = 7Na2SO4 + 3H2SO4 + 2I2 + 2H2O 2、FeI2有1mol，Cl2也有1mol。首先发生的反应是：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-，由于I-有2mol，恰好完全消耗所有的1molCl2，因此Fe2+不会被氧化。所以发生的反应为：FeI2 + Cl2 = FeCl2 + I2 ...

如何利用智力硝石中的碘的化合物制备碘单质,写出相应反应方程式？百度知...

智利硝石中含有碘酸盐，需要还原性物质比如说碘离子等 5碘离子+碘酸根+6氢离子=3碘+3水 还原物质不一定非要是碘离子

...可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘,其反应如下

设生成氧化产物的质量为x kg，则 2 NaIO3 + 5NaHSO3 === 3NaHSO4 + 2Na2SO4 + I2 + H2O 396 644 300kg×70% x 解得x= 341.5kg

从海带中提取碘的反应方程 分步的 反应方程啊大哥

自然界并不存在游离状态的碘,独立的矿物也很少,只有碘酸钙矿.碘主要来源为：①智利硝石中含有 0.2％ 碘酸钠,智利硝石在提取硝酸钠以后,其母液中约含3％碘酸钠.②海水中碘的浓度尽管很低,只有一亿分之五,但总量却很大.特别是某些海藻（例如海带）能吸收碘,使碘相对地富集起来（每100克海带中含碘...

工业上制碘的化学方程式

法一：以盐卤作原料 向其中通入氯气：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2 法二：以智利硝石（主要成分为NaNO3，还含有NaIO3）为原料 加NaHSO3还原：2NaIO3+5NaHSO3==I2+2Na2SO4+3NaHSO4 工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的,第一步,先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为：IO...

碘单质一般以什么形式存在？什么颜色的？

【沸点（℃）】184.35 【性状】紫黑色晶体，有金属光泽，性脆。【溶解情况】难溶于水，易溶于乙醇、乙醚、二硫化碳、苯、四氯化碳、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。【用途】用于制药物、染料、碘皂、碘酒（碘酊）、试纸和碘化物。【制备或来源】通常由智利硝石的母液加亚...

...反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4═2N...

反应①中氧化剂是 MnO2，还原剂是NaI，MnSO4是还原产物，I2是氧化产物；反应②中I2是还原产物，故A错误； B．生成 1mol I2 时，反应①转移2mol电子，反应②转移电子10mol，两者在生成等量I2时转移电子数不相等，故B错误；C．NaI中碘元素化合价是-1，而NaIO3中的碘元素化合价是+5，I2中碘元素...