甲酸的ka

1、甲酸、乙酸、碳酸酸性比较

1. 甲酸的酸性大于乙酸，其电离常数（Ka）为1.77*10^-4。2. 乙酸的酸性大于碳酸，其电离常数（Ka）为1.76*10^-5。3. 碳酸有两个电离常数，Ka1为4.30*10^-7，Ka2为5.61*10^-11，表明其酸性较弱。4. 因此，酸性的顺序为：甲酸 > 乙酸 > 碳酸。

2、给我酸的电离常数

在化学领域，酸碱的强度可以用电离常数（Ka或Kb）来表示。弱酸如甲酸（Ka=1.8×10^-3）和醋酸（Ka=1.76×10^-5）在水中部分电离，显示出较弱的酸性。碳酸（Ka1=4.30×10^-7）和磷酸（Ka1=7.52×10^-3）则是二级或多级弱酸，它们在水中逐级电离。草酸（Ka1=3.5×10^-2）作为二元弱酸...

3、为什么化学计量点时,甲酸的酸根水解？

化学计量点是生成甲酸钠，体积加倍，甲酸钠浓度0.05，甲酸Ka=1.8×10-4，甲酸根水解常数Kh=Kw/Ka=5.56x10^-11，cOH-=（0.05Kh）^0.5=1.67x10^-6molL-，POH=5.78，PH=8.22。当滴定反应达到反应计量点时，各物质的量之比等于化学方程式中各物质的系数之比。化学计量点的计算方法为：滴...

4、化学中常用的酸碱电离平衡常数

1. 甲酸的酸离子化常数（Ka）为 1.8×10^-3；2. 醋酸的酸离子化常数（Ka）为 1.76×10^-5，其碱离子化常数（Kb）为 5.68×10^-10；3. 碳酸的第一酸离子化常数（Ka1）为 4.30×10^-7，第二酸离子化常数（Ka2）为 5.61×10^-11；4. 磷帆李酸的第一酸离子化常数（Ka1）为 ...

给我酸的电离常数

弱酸 甲酸 Ka=1.8×10^-3； 醋酸 Ka=1.76×10^-5； Kb=5.68×10^-10 碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10...

请问:甲酸,乙酸,丙酸,丁酸,异丁酸的pKa值是多少？最好能给我文献 谢谢...

甲酸pKa=3.75 ，Ka=1.77*10E（-4）20度时 结构式HCOOH 别称蚁酸 乙酸pKa=4.75，Ka=1.76*10E（-5）25度时 结构式CH3COOH 别称醋酸 丙酸pKa=4.87，Ka=1.34*10E（-5）25度时 结构式 别称初油酸丁酸pKa=4.81，Ka=1.54*10E（-5）20度时 结构式CH3CH2...

甲酸、乙酸、碳酸酸性比较

甲酸、Ka=1.77*10^-4 乙酸、Ka=1.76*10^-5 碳酸,Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 因此酸性：甲酸大于乙酸、大于碳酸 甲酸

化学中常用的酸碱电离平衡常数

甲酸 Ka=1.8×10^-3； 醋酸 Ka=1.76×10^-5； Kb=5.68×10^-10 碳酸 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 ...

比较醋酸,乙二酸,甲酸,丙酸的酸性强弱 说出理由

酸性的强弱可通过电离常数来确定,对多元酸来说,主要看它的一级电离常数就可以了,需要注意的是它的强弱跟它是几元酸无关,这个概念要清楚.乙二酸一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5,甲酸的电离常数为Ka=1.77×10^-4,所以乙二酸的酸性比甲酸强,甲酸、乙酸、丙酸的电离...

甲酸的电离常数是多少

甲酸HCOOH ，Ka=1.8×10-4 /link？url=_nY-