碘化钾里加氯水

1、向盛有碘化钾溶液的试管中滴加氯水充分反应后有何现象

向盛有碘化钾溶液的试管中滴加氯水充分反应后的现象如下：溶液颜色变化：起初，由于氯水本身可能带有浅绿色，加入碘化钾溶液后，随着反应的进行，溶液会逐渐转变为深紫色或近黑色。这是因为生成的碘单质在水中溶解度较低，析出后形成沉淀，使溶液呈现深紫色或近黑色。沉淀生成：在反应初期，可以观察到有深紫色或近黑色的沉淀生成，这是碘单质析出的结果。

2、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水

向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，会产生以下现象：溶液显蓝色：这是因为氯水中的氯气具有强氧化性，将碘化钾中的碘离子氧化成了碘单质。而碘单质与淀粉会形成蓝色的复合物，所以溶液呈现蓝色。溶液可能逐渐褪色：氯气与水反应会生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，它会使已经变蓝的溶液逐渐褪色。起漂白作用的微粒...

3、碘化钾和氯水反应现象

先变棕，后变清，无色。碘化钾和氯水反应现象为先变棕，后变清，无色，氯水和碘化钾溶液反应的化学方程式如下：Cl2＋2Kl＝2KCl＋I22HClO+2KI=2KCl+I2。

4、氯水和碘化钾反应现象

氯水和碘化钾反应的现象是先变棕，后变清，无色。当氯水（Cl2溶液）与碘化钾（KI溶液）反应时，发生的是氯和碘化钾之间的氧化还原反应。氯气（Cl2）氧化了碘离子（I-），生成了棕色的碘（I2）。这是氯气具有较强的氧化性，能够将碘离子氧化成碘分子。随着反应的进行，碘分子进一步反应生成了无色的碘...

在碘化钾和氯水反应试验中,如果氯水过量,则典被进一步氧化,那反应...

一样的 分着写：2KI+Cl2==2KCl+I2 2I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl 合着写：4KI + 7Cl2 + 6H2O = 4KCl + 2HIO3 + 10HCl 不

碘化钾水溶液加入氯水后的颜色

少量氯水滴入碘化钾后溶液的颜色变成黄棕色 2KI+Cl2===2KCl+I2 再滴入过量氯水溶液的颜色变成无色（氯水有漂白作用）原理 I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl 我认为本身无色，加入一些氧化

向盛有碘化钾溶液的试管中滴加氯水充分反应后有何现象

过程是这样的：Cl2+2I-=I2+2Cl-，由于固体碘单质在水中的溶解度小，故析出，理论上是深紫色，实验中常为近黑色。继续加氯水至过量，碘溶解，发生反应5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,生成的两种酸均为无色。一般高中要求的话，不会到第二步反应，因为主要是作为碘离子的存在鉴别实验用的，紫黑色的...

氯水与碘化钾反应为什么能验证其非金属性强弱

利用氯水来碘化钾中的碘的反应中需要的是氯水中的氯单质，而次氯酸再水中是电离不出氯离子的，所以对反应体系是不影响的。再说了，氯溶于水生成次氯酸的反应本来就是一个可逆反应，所以氯水中的次氯酸是很少的（盐酸也一样），而且次氯酸还是一种不稳定的物质，很容易分解的。

碘化钾溶液中滴入氯水的离子方程式。

2KI+Cl2==2KCl+I2 KI+HClO==KClO+HI 碘化氢后面还有一个向上的箭头 2K

将氯水滴入碘化钾后溶液的颜色是什么？

少量氯水滴入碘化钾后溶液的颜色变成黄棕色 2KI+Cl2===2KCl+I2 再滴入过量氯水溶液的颜色变成无色（氯水有漂白作用）原理 I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl