二次膨胀到平衡态时的压强怎么算？

1、膨胀功的计算公式

膨胀功的计算公式：W=-p外(V2-V1)，这个式子无论是否可逆都可以使用。系统整个过程中的中间状态不一定都是平衡态，系统的压强可以时时不同（没有一个确定的p），但W=-积分号（p外dV)=-p外积分号（dV）=-p外(V2-V1)。系统初态和终态都是平衡态p1=200kPa，p2=p外=50kPa（膨胀到最后系统压强一定等于p外，

2、某理想气体恒外压下进行绝热自由膨胀,其热力学能和焓的变化为什么是△U...

题目条件看似矛盾，恒外压表明外部压力非零，而自由膨胀意味着外界为真空，压力为零。因此，题目应当去掉“自由”二字。此外，题目还需明确终态为平衡态，并且膨胀至与外界压力平衡（即p2=p外），否则无法讨论△H的符号。绝热过程Q=0，对于恒外压膨胀，我们有 △U=Q+W=-p外△V，其中p外恒大于零...

3、压强的平衡方程怎么列

压强平衡方程，即理想气体状态方程，用于描述理想气体在平衡态时压强、体积、温度间的关系。其表达式及列法如下：1. 方程表达式：理想气体状态方程为 pV = nRT。p：表示气体的压强，单位为帕斯卡。V：表示气体的体积，单位为立方米。n：表示气体的物质的量，单位为摩尔。R：表示摩尔气体常数，单位为焦耳...

4、在化学计算中公式PV=nRT 中的R数值是多少？各单位应用什么？

在化学计算中，公式PV=nRT中的R取8.314，其中P的单位为帕斯卡(Pa)，V的单位为立方米(m3)，n的单位是摩尔(mol)，T的单位是开尔文(K)。这个公式描述了理想气体在平衡态时，压强、体积、温度之间的关系。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等定律的基础上，由法国科学家克拉珀龙于18...

理想气体的热膨胀过程可以分为哪两种方式

即气体自由地向真空膨胀，不受任何阻碍，所以气体自由膨胀时对外不做功：且由于气体自由膨胀进行得很快，即使容器不是绝热的，热量也来不及与外界发生交换.由此可见，气体的自由膨胀过程是一种绝热过程，但气体在这一过程中所经历的是一系列的非平衡态.如气体的压强在膨胀过程中就不相等...

可逆绝热膨胀过程的Q、 W、 T如何表达？

绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。既使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所...

请问物理化学中,外压和系统压力的区别,公式里什么时候用哪个计算啊？

二者在平衡态中相等。在等压过程（注意和恒外压过程是不同概念）中相等，在任意的无摩擦准静态（即可逆）过程中，二者相等或相差无限小。凡不是上述情况，二者毫无定量联系，例如恒外压膨胀，系统初始压强一定大于外压，随着膨胀进行系统压强降低，如终态是平衡态，则有p2=pe，下标2表示系统终态，e...

气体压强计算公式

气体压强计算公式是PV=nRT。P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的物质的量，R是通用气体常量，一般取值8.314J/，T代表绝对温度。这个公式又被称为理想气体状态方程，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。需要注意的是，使用这个公式时要确保气体接近...

高一关于化学平衡问题

减小体系压强，平衡向气体增大的方向移动。有理想气体状态方程可知，PV=nRT,P为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度，等温等体积时，n=PV/nRT,体系物质的量的变化可以通过压强的变化来反映，压强不变的了，即体系各物质的物质的量恒定了，说明已达到平衡。希望帮到您。

热平衡的两个系统压强相等吗

1、答案是两个系统压强是相等的，把不同压强、不同温度的气体混在同一容器（体积一定）中，如果容器与外界没有热交换，经过一段时间后，容器内各点的温度、压强变得一样．这时我们就说系统达到了平衡态，否则系统就是非平衡态．当系统处于平衡态时，系统所有性质都不随时间而变化 2、热平衡（thermal ...