氮气制硝酸铵

1、硝酸铵的生产方法是什么？

首先，氨气（NH3）的生成是通过氮气（N2）和氢气（H2）反应得到，反应式为N2+3H2=2NH3。其次，氨气转化为一氧化氮（NO），其反应式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。然后，一氧化氮转化为硝酸（HNO3），反应式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。最后，氨气与硝酸反应生成硝酸铵（NH4NO3），其反应式为NH3+H

2、硝酸铵的炒制过程及注意事项

1.加入硝酸铵：将硝酸铵逐步加入炒锅中，一般每次加入硝酸铵的量不要超过锅容积的50%。2.升温：在连续搅拌的情况下，通入空气或氮气，使炒锅内升温，温度最好控制在120℃左右。3.着火：待炒锅内观察孔喷射出蓝色的气体时，即加大气流使其着火，着火后维持适当气流速度。4.进行炒制反应：反应开始时...

3、以水和空气为原料,怎样制取硝酸铵化肥,化学

4. 氮气（N2）与氢气（H2）在高温、高压和催化剂的条件下反应，制得氨气（NH3）：N2 + 3H2 → （高温、高压、催化剂）→ 2NH3 （注意：这是一个可逆反应）5. 氨气（NH3）与硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铵（NH4NO3）：NH3 + HNO3 → NH4NO3 以上过程描述了使用水和空气作为原料制取硝酸铵化肥的...

由空气和水制备硝酸铵方程式

在工业生产中，硝酸铵（NH4NO3）的制备是一个复杂的过程，涉及多个化学反应。首先，通过电解水（H2O）产生氢气（H2）和氧气（O2）：2H2O===(通电)2H2（气体符号）+O2（气体符号）。接着，在高温高压条件下，氮气（N2）与氢气（H2）通过催化剂作用生成氨气（NH3）：N2+3H2===（高温，高压，催化剂。

工业生产硝酸铵的流程图如下图.请回答:(1)已知:N2(g)+3H2(g)？2NH3...

故答案为：CEF；（2）因为NH3具有还原性，能被氧气氧化：4NH3+5O2 Pt？Rh .△4NO+6H2O，该反应的平衡常数K=c4(NO)？c6(H2O)c4(NH3)？c5(O2)，因工业合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故答案为：4NH3+5O2 Pt？Rh .△4NO+6H2O；c4(NO)？c6(H2O...

如图是工业生产硝酸铵的流程示意图.(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是...

（1）吸收塔中涉及的反应有：2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；4NO2+O2+H2O═4HNO3；为使NO充分氧化而生成硝酸，应通入过量空气；题中涉及的化学反应有：①N2+3H2？2NH3②4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═...

硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位,下图是云南天然气化工厂合...

（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法是用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生，故答案为：用润湿的红色石蕊试纸检测；试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处；（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，这是因为硝酸铵...

硝酸铵的炒制过程及注意事项

炒制过程 1. **准备工作 - 检查并确保炒锅、气源、搅拌器、保护罩等设备完好无损。- 穿戴适当的劳保用品，做好安全防护。2. **加入硝酸铵 - 逐步向炒锅中加入硝酸铵，每次加入量不超过锅容积的50%。3. **升温 - 在持续搅拌下，通入空气或氮气，逐步升温至约120℃。4. **着火 - 当观察孔...

以水和空气为原料,怎样制取硝酸铵化肥, 化学

氮气可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO 一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO N2与氢气反应制氨气：N2+3H2==（高温 高压 催化剂）==2NH3 （可逆符号）NH3+HNO3=NH4NO3 满意麻烦点个采纳，谢谢 水...

怎样以空气中的氮气为原料在家自制硝酸？

另一种较为可行的方法是通过合成氨，再进一步转化成硝酸。但合成氨的过程需要高温高压及催化剂，家用条件下难以实现。据我所知，二战时期希特勒的手下确有一人利用氮气制备硝酸铵，这可能是一种可行的方法，但具体细节和操作方法需要进一步查证。总的来说，虽然理论上可以利用空气中的氮气自制硝酸，但实际...