镁和氧化镁的混合物

1、现有金属镁和氧化镁组成的混合物,经测定在混合物中,镁元素的质量分数为...

氧化镁中镁的质量分数＝24/（24+16）*100%＝60 混合物中镁质量分数为75 则 x×60%+10-x=7.5 0.4x=2.5 x=6.25 10-6.25=3.75 镁的质量为3.75克

2、某固体混合物由镁粉和氧化镁组成,取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好...

2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑；MgO+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 O；由此可推出所得24g为硫酸镁的质量，硫酸镁中镁元素的质量为24g× 24 24+96 ×100%=4.8g根据元素守恒定律知镁粉和氧化镁组成的混合物6.4g中镁元素的质量即为硫酸镁中镁元素的质量．所以混合物中镁元素的质量分数...

3、有一包镁粉和氧化镁粉末的混合物,由实验测得其中氧元素的质量分数为32...

设镁粉的质量为A；氧化镁的质量为B．（1）因为：氧化镁中氧元素的质量分数═氧原子的相对原子质量×氧原子的个数氧化镁的相对分子质量×100%又因为氧原子的相对原子质量为：16； 镁原子的相对原子质量为：24； 氧化镁化学式为：MgO所以能列出式子：氧化镁中氧元素的质量分数═16×116×1 + 24...

有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物,由实验测得其中氧元素的质量分数为...

镁的分子量是24，氧化镁是40，可以设镁质量为x，氧化镁为y，那么氧为（16/40）y=0.4y，也就是说0.4y/（x+y）=0.32.根据这个可以求出x和y的关系，即y=4x，所以，镁粉的质量分数为x/(x+y)=x/(x+4x)=20

有氧化镁和镁单质的混合物,其氧元素32%,则混合物中镁单质的质量分数为多...

由氧化镁的化学式可知：氧化镁中的镁元素和氧元素的质量比为24:16=3:2 ；据题意：氧化镁和镁单质的混合物中氧元素为32％，则氧化镁中的镁元素占混合物的48％，,则混合物中镁单质的质量分数为：1-32%-48%=20

有一包镁粉和氧化镁的混合物共25克

镁的分子量是24,氧化镁是40,可以设镁质量为x,氧化镁为y,那么氧为（16/40）y=0.4y,也就是说0.4y/（x+y）=0.32.根据这个可以求出x和y的关系,即y=4x,所以,镁粉的质量分数为x/(x+y)=x/(x+4x)=20

100克镁元素和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数是68%求混合物中镁元素...

MgO:80g Mg:20g 氧元素的质量分数是32%，氧化镁中，镁元素：氧元素=24：16=3：2，所以氧化镁中，镁元素的质量分数48%，故而氧化镁的质量分数80%，镁的质量分数20%。

将镁和氧化镁4g投入147g10%的稀硫酸中,恰好完全反应

纯硫酸的物质的量147×10%/98=0.15mol 镁与氧化镁的质量比（0.15/4-1/40）/（1/24-0.15/4）=3/1 （1）原混合物中镁的质量分数3/4=75 （2）生成溶液中溶质质量分数0.15×120/（4+147-0.25）=11.94 镁的质量为三克，与硫酸反应生成氢气3×2/24=0.25克 ...

由mgo和mgso4组成的混合物中

4、由MgO、MgSO4组成的混合物可看成由MgO、MgO·SO3组成的混合物,由此可把此混合物看成由MgO和SO3两个部分组成；设混合物中含氧化镁的质量分数为X,含硫元素的质量分数为Y 根据镁原子守恒得到如下关系式：Mg---MgO 24 40 33% X X=55 则混合物中含SO3的质量分数=1-55%=45 根据硫原子守恒...

有关镁和氧化镁和盐酸的反应

稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，如果恰好完全反应，形成的溶液中溶质是氯化镁；如果稀盐酸过量，形成的溶液中溶质是氯化镁和氯化氢；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；氯化钠在溶液中能够电离出自由移动的钠离子和氯离子，氯化镁在溶液中...