稀盐酸加氨水

一、写出向氨水中加入稀盐酸的离子方程式

向氨水中加入稀盐酸的离子方程式：NH₃·H₂O + H⁺ ==NH₄⁺ + H₂O 制备时先制备氨气，氨气的制备可以用氯化铵和氢氧化钙制取，要加热，或是铵盐和碱混和制备加热。收集用向下排空气法，将气体通入水中，形成氨水。再将制备好的氨水用棕色瓶装瓶即可。

二、稀盐酸和氨水的化学方程式及离子反应式

氨水是一水合氨。化学方程式：NH3H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O 离子反应式：NH3·H2O＋H+＝NH4+ ＋H2O Cu与浓硫酸，浓硫酸是98%的，水几乎没有。因此，这个反应几乎是在无水的环境中进行，当然没有离子产生了。（当然随着反应的进行有水生成）所以不能写出离子反应式。与浓硝酸反应就不一样了，浓硝酸是60...

三、向稀盐酸中滴加氨水导电性如何变化？

向稀盐酸中滴加氨水，会发生反应，消耗氢离子，也会产生氨根离子，二者量相等，氯离子量不变，难道是因为水的电离被促进了？ 氯化铵比氯化氢在水中容易发生电离、离子浓度增加,氨水导电性比较差，逐渐滴加盐酸，氨水变成氯化铵，导电性逐渐增强。完全反应后，由于稀释作用，导电性又慢慢变差。所以整体上...

四、向氨水中滴加稀盐酸,氨水电离程度变化

根据上面的电离方程式可知:加入盐酸,盐酸电离出的氢离子中和了氨水电离的氢氧根离子,使溶液中的氢氧根离子的浓度减少,促进了氨水的电离.后变小是因为随着反应的进行,溶液中的铵根离子浓度增大,抑制了氨水的电离,也是因为后来铵根离子的水解大于了电离,所以后变小.

五、(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所...

1mol？L-1；B、0.1mol？L-1 NH4Cl和0.1mol？L-1 NH3？H2O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol？L-1；C、0.1mol？L-1 NH3？H2O中，氨水部分电离，溶液中铵离子浓度较小，小于A中的铵离子浓度；D、0.1mol？L-1NH4Cl和0.1mol？L-1 HCl溶液中...

将0.1ml 1mol/l氨水与0.1ml a mol/l稀盐酸等体积混合c(cl)>c(nh4+...

0.1*0.2(过量） 0.1 从中可以看出，HCl过量， 得的溶液就是：0.1molHCl 和0. . 因为NH4+水解，生成H+,所以:C(H+)>C(NH4+)。 C(Cl-)小于C(H+)的2倍，但C(Cl-)>C(H+)从中可以看出： C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)

将0.1mol/l氨水与0.1mol/l稀盐酸等体积混合c(cl)>c(nh4+)>c(h+)>c...

0.1mol/l氨水与0.1mol/l稀盐酸等体积混合，生成氯化铵溶液 根据电荷守恒:c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-) 又因为溶液显酸性所以c(h+)＞c(oh-).c(cl-)＞c(nh4+) H+是由NH4+水解得到，所以NH4+>H+ 所以c(cl-)＞c(nh4+)＞c(h+)＞c(oh-)没有错 ...

溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈

混合前c（HCl）< c（NH3•H2O），因为HCl是强酸，NH3.H2O是弱碱 混合后溶液中c（NH4+）=c（Cl－），根据电荷平衡 NH4+ + H+ = Cl－ + OH-，中性H+=OH-，所以c（NH4+）=c（Cl－）

某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好中性,则混合前 C...

这种题目这样来思考可能比较好一些：先假设盐酸与氨水的浓度是相同的，这样等体积混合后会完全反应生成氯化铵，而氯化铵溶液是显酸性的，所以二者混合要想呈中性，则需氨水多一点，所以C(HCl)＜C(氨水）。而比较c(H+)和c(OH-)时，同样先让二者相等，那么等体积混合后，弱碱氨水有剩余，显碱性，要...

常温下,pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶...

AB pH＝11的氨水与pH＝1的稀盐酸等体积混合，恰好完全反应后形成NH 4 Cl溶液，在NH 4 Cl溶液中，由于NH 4 + 的水解而呈酸性；完全反应还说明氨水和盐酸的物质的量浓度都是0.1 mol·L －1 ，在氨水中NH 4 + 占含氮粒子的 ×100%＝1%，选项A、B错，C正确；因反应后的体积约为反...