氨基酸平衡常数

一、什么是氨基酸平衡常数的PI？

酸性氨基酸的PI要偏小，碱性氨基酸的PI要偏大 就拿谷氨酸来说 它因为有两个羧基，一个氨基 所以本身在pH为6~8时 它是带有负电荷的 要使的它不带电荷 就必须增大氢离子的浓度 使羧基的电离减弱 从而使正负电荷相等 所以它的等电点就在左侧 即PI=（2.19+4.25）/2=3.22 其它的也是如此 PS.酸性氨基酸：天冬氨酸和谷氨酸 碱性氨基酸：精氨酸、赖氨酸和组氨酸

二、氨基酸等电点的pI的计算公式

等电点是指溶液中氨基酸的净电荷为零时的pH值。这时氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势相等，即[A-]等于[A+]。我们可以通过化学平衡常数Ka1和Ka2来计算等电点。对于阳离子A+、兼性离子A0和阴离子A-，平衡常数Ka1和Ka2分别为[A0]*[H+]/[A+]和[A-]*[H+]/[A0]。由此可得Ka1*Ka2=[H]^2...

三、氨基酸的分解和合成有哪些共同途径

α-氨基酸+NAD+（或NADP+）+H2O→NH4++α- 酮酸+NADH（或NADPH）+H+ 2、转氨基 举例: alpha-酮戊二酸 + 丙氨酸 = 谷氨酸 + 丙酮酸 (反应可逆)转氨基作用是可逆的，该反应中△G°′≈0，所以平衡常数约为1.反应的方向取绝于四种反应物的相对浓度。3、尿素循环 （1）1分子氨和CO2在氨甲...

四、已知,氨基酸a羧基的pK1=2,a氨基的pK2=9,Lys侧链氨基的pK=11,Glu...

本题解法是运用化学上的平衡常数来解的，不过本题存在着一些问题。在等电点时，不带电，对氨基酸而言是二性物质，既带酸性基团(COOH)，又带有碱性基团（NH2)，等电点pI=1/2(pK1+pK2)以下分析，并不太确切。对COOH而言，pH值小于pk不带电，大于pK带负电（OH-多），等于pK时带半个负电 对NH2...

五、一些关于氨基酸酸碱性的问题

又可以接受质子呈碱性。楼主所说的中和趋势可以这么理解。记氨基酸为HA,得到一个质子H2A+ 失去一个质子A-,H2A-(Ka1)->HA-(Ka2)->A- Ka1 Ka2分别是两步反应的平衡常数，根据溶液酸碱度，氨基酸浓度可以求出当前状态的浓度积，与Ka1 Ka2比较可以判断氨基酸在当前状态呈酸性还是碱性 ...

氨基酸在等电点时不带电荷

3、氨基酸的等电点还与其分子结构有关。不同种类的氨基酸具有不同的等电点值，这是因为它们的分子结构不同，解离平衡常数也不同。在等电点时，氨基酸分子的解离平衡常数最小，因此净电荷为零。氨基酸在等电点时不带电荷，这是正确的。分子结构的相关知识 1、分子结构或称分子立体结构、分子几何，建立...

氨基酸的分解和合成有哪些共同途径

氨基酸分解和合成的共同途径包括联合脱氨基，转氨基，尿素循环，以及高能化合物的氧化磷酸化。联合脱氨基反应涉及转氨酶和谷氨酸脱氢酶，将α-氨基酸转化为α-酮酸和氨，同时产生NADH或NADPH。转氨基作用则是可逆的，涉及α-酮戊二酸与丙氨酸的互换，生成谷氨酸和丙酮酸。这种反应平衡常数约为1，方向取决于...

pka计算公式是什么？

-lgKa，就是电离常数的负对数。浓度大，电离能力强，可以忽略水的电离。那么根据电离平衡，有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x，那么[Ac-]也是x，[HAc]=0.1-x，带入上面的方程，解方程就行。需知：pka值影响物质的活性、水溶性和光谱性质。在生物化学中，蛋白质和氨基酸侧链...

转氨基作用的作用

它们是肝炎诊断和预后的指标之一。体内大部分氨基酸都可以参与转氨基作用，例外：苏氨酸，赖氨酸，脯氨酸和羟脯氨酸。鸟氨酸()的δ-氨基也可通过转氨基作用被脱掉。举例: alpha-酮戊二酸 + 丙氨酸 = 谷氨酸 + 丙酮酸 (反应可逆)转氨基作用是可逆的，该反应中△G°′≈0，所以平衡常数约为...

什么是氨基酸的转氨酸作用？

大多数体内的氨基酸都可以参与转氨基作用，但赖氨酸、脯氨酸和羟脯氨酸例外。鸟氨酸的δ-氨基同样可以通过转氨基作用被移除。一个具体的例子是：α-酮戊二酸加上丙氨酸生成谷氨酸和丙酮酸，这是一个可逆反应。转氨基作用是可逆的，其自由能变化接近于零，因此平衡常数大约为1。反应的方向取决于四种反应物...