弱酸盐溶解性

一、baso4和baco3哪个能被hno3溶解

BaCO3的溶解性：BaCO3作为碳酸盐，是弱酸盐。尽管它不溶于水，但能在强酸如HNO3中溶解。这是因为碳酸盐与强酸反应会生成对应的盐、水和二氧化碳气体，从而使碳酸盐溶解。BaSO4的溶解性：BaSO4作为硫酸盐，是强酸盐。它既不溶于水，也不溶于强酸。这是因为硫酸是强酸，硫酸钡是难溶于水的盐，所以硫酸钡在水中以沉淀形式存在，不会被硝酸溶解。

二、不溶于硫酸而溶于盐酸的盐类有哪些？

不溶性的弱酸盐在强酸溶液中大多都能溶解。例如，碳酸钙能够溶于盐酸、稀硝酸和稀硫酸，产生二氧化碳，同时它也能溶于碳酸，形成碳酸氢钙。类似地，亚硫酸钙也能在盐酸、稀硝酸和稀硫酸中溶解。某些盐类可以溶于碱。例如，氯化银在氨水中能溶解，生成银氨络离子。不溶于强酸的盐主要是那些不溶性的强酸...

三、酸碱盐溶解性规律

弱酸、弱碱易溶于水，形成弱酸性或弱碱性溶液。高铵盐易溶于水，形成酸性溶液。土壤污染物的酸、碱、盐的溶解性受 pH 值的影响。强酸、强碱和大多数盐类难溶于水，如氢氧化铜、氯化铅、氯化银和氯化汞等。此外，也有一些特殊的规律，例如脱水盐易溶于水，氧化铁难溶于水等。酸碱盐溶解性规律对于化学...

为什么钠的强酸盐易溶解而弱酸盐不易溶解的原因？

这是因为钠的弱酸盐在水中不容易离子化。强酸盐的话，强酸根离子是非常容易离子化的。这样就造成了溶解度的不同。

常见强酸、弱酸、强碱、弱碱,常见盐的溶解性

可溶的：1、碱金属 及 含铵根(NH4+)的化合物 2、硝酸盐 3、醋酸盐 (乙酸盐)(含银离子的微溶)4、氯化物, 溴化物及碘化物 (含银离子(Ag+), 铅离子(Pb2+), 亚铜离子(Cu+)或亚汞离子(Hg22+)的则不溶)5、硫酸盐 (含银离子(Ag+), 铅离子(Pb2+), 钡离子(Ba2+)、锶离子(Sr2+)...

高中酸碱盐溶解性表口诀

硝酸盐类性相同；“硫”盐不溶钡与铅，① “氯”盐不溶银亚汞；② 弱碱和那弱酸盐，水中大部分不能溶。注：①“硫”盐，指硫酸盐。②“氯”盐，指盐酸盐。盐类物质的溶解性 一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同。硫酸钡、铅要除外，氯化亚汞、银不溶，亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶...

弱酸盐沉淀溶解不受酸度影响

错，受影响，而且影响一般比较大。影响沉淀溶解度的因素 强酸盐沉淀一般受酸度的影响较小,弱酸盐、多元酸盐、阳离子等易水解的盐类沉淀受酸度的影响一般较大,甚至沉淀完全溶解。

盐的溶解性

不可溶性盐可以溶于酸，这句话的意思就是：这种不可溶的盐可以和酸反应。一般，这种不可溶的盐是指弱酸盐，如CaCO3,BaCO3,……这种盐由于是弱酸盐所以他可以和强酸发生反应，强酸如：HCL,H2SO4,HBr，HNO3……注：CH3COOH也可以和碳酸盐发生反应，因为，CH3COOH的酸性强于H2CO3.

请解析初中化学酸、碱和盐的溶解性。

硝酸盐类性相同；“硫”盐不溶钡与铅，① “氯”盐不溶银亚汞；② 弱碱和那弱酸盐，水中大部分不能溶。注：①“硫”盐，指硫酸盐。②“氯”盐，指盐酸盐。盐类物质的溶解性 一切钠、钾盐全部溶，铵盐、硝酸盐也相同。硫酸钡、铅要除外，氯化亚汞、银不溶，亚硫酸盐、磷酸盐，钠、钾、铵溶...

锰化合物的性质

① 溶解性：Mn(Ⅱ)强酸盐易溶，弱酸盐(MnCO3（锰晶石）、磷酸锰、硫化锰)，氧化物，氢氧化物为难溶(但可溶于稀酸)。② Mn(H2O)62+离子颜色 — 肉红色③ Mn(Ⅱ)的还原性：酸性介质中稳定，碱性介质中不稳定，易被氧化例：在Mn2+盐溶液中加OH-，生成Mn(OH)2 白色沉淀，而后在空气中迅速被...