硫化氢,氯化氢,磷化氢熔沸点比较

一、磷化氢沸点比硫化氢沸点低的原因？

磷化氢和硫化氢的沸点分别为-83.9℃（-145.8°F）和-65.6℃（-119.1°F）。磷化氢的沸点低于硫化氢的原因在于它们的分子结构和物理性质差异。分子结构：磷化氢是一种极性分子，其中磷（P）和氢（H）形成一个π键。这种极性分子在高压和低温条件下的稳定性较差，因此容易从液体形式变为气体形式。硫化氢是一种非极性分子

二、PH3.H2S.HCL的熔沸点怎么比较。

首先他们都属于第二周期，基本上不能形成氢键。只要比较分子量即可。分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。氯化氢最高，硫化氢次之，磷化氢最低。

三、为什么不同氢化物的沸点不一样？

2、氢键：某些氢化物之间可能形成氢键，这是一种比范德华力更强的相互作用。氢键的形成通常会显著提高沸点。例如，氨气分子之间可以形成氢键，导致氨气的沸点高于预期。3、极性：具有极性的氢化物分子更容易被极化的空气分子吸引，因此具有更高的沸点。4、取代基：某些氢化物中，取代基的存在和性质也会影响...

四、硫化氢和磷化氢的相对分子质量都是34,那怎么比较他们的沸点？

极性钺大，分子间作用力就钺大。硫的得电子能力大于磷，因此硫氢键的极性大于磷氢键，因此硫化氢的沸点会高一些。

五、什么叫中性气体,碱性气体,酸性气体？

1. 酸性气体是指那些溶解在水中呈现酸性或能够与碱发生反应的气体。例如，二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、氯化氢（HCl）和硫化氢（H2S）等，它们在溶解时会产生酸性。2. 碱性气体是指那些溶解在水中呈现碱性或能够与酸发生反应的气体。在中学化学中，氨气（NH3）是唯一的被认为是碱性气体的例子。3. ...

氢化物的沸点问题

首先上面3者不含氢键，主要是范德华力。范德华力也分3种，并不是相对分子质量大的沸点就高。(1)取向力 取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸。这种由于极性...

元素周期表中还原性、氧化性、熔沸点是怎样的？有什么规律啊

熔沸点比较：一般情况下固体大于液体大于气体。（也叫作根据常识判断）一般来说分子式量越大熔沸点越高，但是有一些化合物中存在氢键（氢键不是化学键，氢键的能量大于范德华力小于化学键的键能），存在氢键也就是特殊情况。比如N,O,F 氨气熔沸点大于磷化氢，水熔沸点大于硫化氢，氟化氢熔沸点大于氯化氢...

如何决定化学分子沸点

我个人认为应该是比较N,S,P的氧化性(非金属性)所以H2S>PH3>NH3

酸性气体、碱性气体有什么区别？

酸性气体是溶解在水中显酸性或者可以和碱反应的气体，比如说CO2、SO2、HCl、溶解在水中是酸性。碱性气体是溶解在水中是显碱性或者可以和酸反应，中学认为只有NH3氨气这一种。中性气体就是既不能和酸也不能和碱反应的气体，例如CH4甲烷，绝对的中性。

高中化学必修二 关于元素周期律的一些疑问 1、H2S HI 还原性比较...

氢钋酸（较强酸）>氢碲酸（中强酸）>氢硒酸（弱酸）>氢硫酸（很弱的酸）>水（中性）同周期酸性：氨（碱性）<水（中性）<氢氟酸（中强酸）磷化氢（极弱的碱性）<硫化氢（弱酸性）<氯化氢（盐酸，极强的酸性）规律总结：同周期：非金属氢化物酸性从左到右，递增。同主族：非金属氢化物酸性从上到下...