锌铁硫酸亚铁原电池

一、根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:Zn(s)+Fe2+(aq)═Zn2+...

（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答

二、铁离子和少量锌反应

锌和铁离子反应生成锌离子和铁，设计原电池。锌做负极，碳棒做正极，溶液为硫酸亚铁。因为锌为少量，所以反应停留在铁离子被还原成亚铁离子而不是置换出铁单质。

三、高中化学电解池和原电池讲解

了解溶液中阴阳离子的放电顺序，对于正确判断电极反应至关重要。在离子浓度相差悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。例如，理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液中的Fe2+或Zn2+浓度远大于H+浓度，因此阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，主要产物则为Fe...

四、原电池中,铁,铜还有硫酸亚铁溶液组成的闭合回路能产生电流吗？百度...

若将铁、铜用导线连接，放入硫酸亚铁溶液中，接上电流计，指针可以偏转，这个实验我带学生做过。说明有电流产生，也说明三者构成了原电池。符合原电池的基本要求：1.活泼性不同的两极 2.有电解质溶液 3.形成闭合回路 但这三种物质之间并没有自发的氧化还原反应，实际上外界的氧气参与了反应，可以看作...

五、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4？FeSO4？6H2O是一种重要化学试剂,可以用除去锌镀层的...

故选bd；加入少量A，A中含有铜离子，铜离子和铁反应生成铜，铜、铁和酸能构成原电池，从而加快铁与稀硫酸的反应速率，所以B为Fe和Cu；故答案为：bd，Fe和Cu；（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是抑制Fe2+、NH4+水解；故答案为：抑制Fe2+、NH4+水解；（5）如果采用加热的方法制取硫酸亚铁铵...

硫酸滴到了镀锌管上有反应吗

有，会和锌反应，生成氢气。会

(1)铜锌原电池装置如图.请回答:①简述实验现象;②取出盐桥时右边烧杯...

铜电极质量增加；②放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，所以取出盐桥时右边烧杯中溶液带负电荷，故答案为：负；（2）根据电池反应式知，锌易失电子作负极，锌对应的电解质溶液为可溶性的锌盐，如硫酸锌，亚铁离子得电子生成铁，则铁作正极，铁电极对应的电解质溶液为可溶性的亚铁盐，如硫酸亚铁...

下列关于原电池和电解池的说法正确的是( ) A. 如图所示,把盐桥换为铜...

A、把盐桥换为铜导线，硫酸铜溶液的烧杯中无氧化还原反应，硫酸亚铁溶液的烧杯中无自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A错误；B、电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极，铁失电子生成亚铁离子结合阴极附近氢氧根形成沉淀，不能制的氢氧化钠，故B错误；C、镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做...

碳与铁和硫酸亚铁为什么不能构成原电池

因为没有自发的氧化还原反应。构成原电池的条件：1、活泼性不同的两电极 2、电解质溶液 3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液）4、自发的氧化还原反应(本质条件)铁与硫酸亚铁不能发生氧化还原反应，故不能构成原电池。还原

下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中正确的是( )A.往新配制的可 ...

A．因为碘和淀粉形成络合物，不存在单独的碘分子，故不能被萃取，故A错误；B．蒸发时要防止晶体分解，可加热至溶液表面出现晶膜为止，故B错误；C．移液管管尖与容器内壁不能接触，防止误差偏大，故C错误；D．锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会...