铁锌硫酸锌会形成原电池吗？

1、锌和硫酸锌是原电池吗？

锌和硫酸锌确实不反应，但是在电池中，和锌反应的不是硫酸锌，而是水，所以和硫酸锌是无关的。当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。此外，在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实

2、急 构成原电池条件

两个都是原电池。构成原电池有几个条件：一是有电解质，二是处于电解质（电解液）中的正负极材料的电极电位有差异。上述两个情况均符合：对于第一个，电解液是氯化钠溶液，由于铜的电位比碳正，因此铜是正极，而碳是负极；对于第二个，硫酸锌是电解液，铜的电位比锌正，铜是正极，锌是负极。至于...

3、锌和硫酸锌也不反应,为何锌还能失去电子,高中化学原电池那节

综上所述，锌在硫酸锌溶液中仍能失去电子并产生电流的原因是在原电池的反应机制中，锌是与水反应而失去电子，而非与硫酸锌直接反应。

铜锌硫酸锌能构成原电池么

不可以。因为Cu或者Zn都不能跟ZnSO4溶液发生明显的化学反应，因此不能形成有明显电流的原电池。当然，任何金属浸泡在电解质溶液中，都会有电化学腐蚀发生。

铜锌硫酸锌为什么无法构成原电池

因此，铜锌硫酸锌可以构成原电池，关键在于电解质溶液中的离子能否与电极材料发生氧化还原反应。铜作为正极，锌作为负极，硫酸锌溶液作为电解质，当锌作为负极时，锌失电子溶解，铜作为正极，能够得电子。若锌无法与硫酸锌溶液中的阳离子反应，锌依然会失电子溶解，而铜作为正极，可能通过其他方式得电子，如...

根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:Zn(s)+Fe2+(aq)═Zn2+...

（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应...

铜锌硫酸锌为什么无法构成原电池

本命题有误，实际上铜锌硫酸锌是可以构成原电池的。原电池的反应有多种形式，不要把问题简单化了。原电池构成条件有三：失电子能力不同的两电极，电解质溶液，闭合电路。并没有负极有能力与溶液反应这一条。当负极有能力与溶液中阳离子反应时，负极反应为电极失电子溶解。正极反应为溶液中阳离子得电子...

原电池的形成条件

根据电极材料和电解质的不同，原电池可以分为可逆电池和非可逆电池。在放电过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如，铜锌原电池，也称为丹尼尔电池，其中正极是铜片，浸入硫酸铜溶液中；负极是锌片，浸入硫酸锌溶液中。两者的电解质溶液通过盐桥连接，并通过导线形成闭合回路。日常生活中的干电池...

...锌为负极,电解质溶液为硫酸锌溶液,能否构成原电池

但是，在实际的操作中，它们只要形成回路，是可以构成原电池的，构成原电池的装置时，在外电路中接入灵敏电流计，会看到有电流计指针的偏转的。这是因为硫酸锌溶液中多少会溶有一定量的氧气。锌-氧气-铜之-硫酸锌溶液间构成了原电池的电子转移过程。这种情况就好象铁在空气中的吸氧相似，铁发生吸氧的电...

...硫酸锌,铜插入硫酸铜中,中间用盐桥连接,这个可以构成原电池吗...

这种电子流动产生了电势差，即电池电势，可以作为电池的输出。其中，硫酸锌和硫酸铜是电解质，可以提供离子传递的媒介，使得电子在盐桥中流动。盐桥的作用是维持电池中离子平衡，防止荷累积导致电池失效。因此，铜锌原电池中的各个部分相互协作，形成了一个完整的电化学系统，可以产生电能输出。需要注意的是...