稳定性可以用元素周期律解释吗？
1、氢化物的稳定性怎么判断
氢化物的稳定性可以通过以下方法进行判断：根据元素周期律判断：同周期元素：从左到右，元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强。这是因为同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强。同主族元素：从上到下，元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。这是因为同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，导致气态
2、元素周期律可以解释什么？？？(酸性,碱性,熔沸点,稳定性等可以解释吗)
都是可以的。还可以解释原子半径的关系，等。
3、通过元素周期律如何判断出氧化性,稳定性等性质？!把能判断的尽量说!百 ...
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右）单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。看它最外层电子数,左边开始是一,八最稳定 稀有气体也是稳定的 ...
4、热稳定性与元素周期律有关吗
是的，热稳定性与元素周期律有关。元素周期表的排列是根据元素的原子序数和电子结构进行的，具有周期性的特征。元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，而中间是过渡金属元素。这种排列方式与元素的热稳定性相关。在元素周期表上，从左到右的大致趋势是，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增加，电子轨道...
怎样判断两种物质谁的化学性质稳定
判断两种物质谁的化学性质更稳定，可以从以下几个方面进行分析：利用元素周期律：同主族元素：在同一主族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，对应的物质的稳定性通常也会减弱。同周期元素：在同一周期中，从左到右，随着原子序数的增加，元素的非金属性...
试说明第五主族从上到下元素氧化性稳定性如何变化,为什么？
根据元素周期律，同主族元素周期数越大，原子半径越大。原子半径越大，最外层电子越容易失去，不容易得到电子，所以氧化性减弱，还原性增强。而元素的氢化物由于原子半径越大，两原子间形成的化学键越长，键能越小，易被破坏，所以氢化物稳定性减小。
元素周期 稳定性 碱性 酸性 还原性
(1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。(2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。也就是说，原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性...
元素周期律的内容 元素周期律的内容是什么
元素周期律的内容主要包括以下几点：原子半径的变化：随着元素核电荷数或核外电子数的增加，元素的原子半径会呈现周期性的变化。主要化合价的变化：元素的化合价也随其核电荷数或核外电子数的变化而呈现周期性变化。气态氢化物的稳定性：元素形成的气态氢化物的稳定性会随着元素在周期表中的位置变化而呈现周期...
判断氢化物的稳定性
一种元素氢化物的稳定性和还原性根据元素周期律来判断。 元素的非金属性越强， 其气态氢化物越稳定，而其氢化物的还原性越弱。如，同周期的非金属， 质子数越大的，非金属性越强，稳定性 NH3< H2O