为什么不能用nh4no3制取氨气？

一、NH4NO3(硝酸氨)为什么不能用来制氨气？

NH4NO3（硝酸氨）不能用来制氨气的原因有几点。首先，硝酸盐类物质都具有很好的溶解性，氨水也能够溶于水。这意味着，在制备氨气的过程中，反应可能不完全，会导致有残留物产生。因此，通常不会选择使用硝酸氨来制备氨气。另一方面，碳酸氨是一种容易分解和挥发的物质。如果单纯使用碳酸氨来制备氨气，会产生大量二氧化碳

二、实验室制氨气

因为NH4NO3是氧化性铵盐，加热时低温生成NH3和HNO3，随着温度升高，硝酸的强氧化性发挥作用使生成的氨进一步被氧化生成氮气和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2 因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。

三、为什么实验室制备氨气不用NH4HCO3,NH4NO3？

用NH4HCO3，会分解产生CO2，使得NH3不纯。NH4HCO3 = CO2 + NH3 + H2O 用NH4NO3，加热容易爆炸。有可能发生内部氧化还原反应，得不到氨气。在110°C时： NH4NO3—→NH3+HNO3 在185～200°C时： NH4NO3—→N2O+2H2O 在230°C以上时，同时有弱光： 2NH4NO3—→2N2+O2+4H2O 在400°C以...

制取氨气为什么不能用NH4HCO3或者NH4NO3来代替NH4CL？NH4CL加热也会分解...

NH4NO3不行，加热会爆炸，所以不行，并且发生氧化还原反应，没有NH3产生。2NH4NO3─→2N2+O2+4H2O 单独用NH4Cl不行，NH4Cl加热分解为NH3和HCl，这两种气体会在导管中再次化合，堵塞导管，引起爆炸 。用NH4Cl和NaOH不行，NaOH易吸水潮解，结块；结块后，NaOH固体与氯化铵固体反应速率大大下降，甚至不反应。

为什么不能用硝酸氨与氢氧化钠反应制取氨气

不能用NH4NO3与氢氧化钠反应制取氨气，因为：①它受热或碰撞就会发生爆炸，使实验不安全；②NH4NO3分解很复杂，条件不同，产物不同,可以是N2，N2O，NO2等，但没有NH3生。因NH4NO3分解时发生氧化还原反应。

制取氨气为什么不能用NH4HCO3或者NH4NO3来代替NH4CL？NH4CL加热也会分解...

nh4hco3和氢氧化钙固体加热 会放出二氧化碳 使氨气不纯 nh4no3固体加热 可能发生自身的氧化还原反应

制取氨气为什么不能用NH4HCO3或者NH4NO3来代替NH4CL

NH4HCO3和氢氧化钙固体加热 会放出二氧化碳 使氨气不纯 NH4NO3固体加热 可能发生自身的氧化还原反应

为什么不能用硝酸铵与碱石灰制取氨气

硝酸有氧化性，反应时铵根离子容易被硝酸根离子氧化，不能产生氨气。

制取氨气不能用哪些铵盐？为什么？

(2)NH4NO3等酸根具有氧化性的.由于NH3有还原性,会被酸根气体氧化,也得不到NH3.(3)NH4I等酸根气体分解产生稳定不易除的气体的.HI受热分解产生的H2不易分离,制得的NH3不纯.最好选择酸根不是气体的如(NH4)2SO4,(NH4)3PO4等制NH3,纯净无杂物,反应现象明显,反应条件温和不苛刻,是理想的NH4+分解制...