元素的大小如何判断？

一、关于元素原子半径的大小比较

元素原子半径的大小比较规律如下：从原子角度：同周期元素：从左到右，原子半径逐渐减小。这是因为在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径减小。同主族元素：从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为在同一主族中，随着原子序数的增加，电子壳层数增加，电子云的有效半径增大，从而导致原子半径增大。从离子角度：同种元素

二、元素周期律有几种比较大小的方法

二、依元素周期表判断 1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；其对应的离子的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 三、根据金属原子失电子吸收的能量判断 元素...

三、化学元素中的原子大小有什么规律

1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正...

四、在元素周期表中,如何判断一种元素的大小？

在元素周期表中，可以通过比较离子的半径来判断其大小。离子半径是指离子化合物中正离子或负离子的半径大小。以下是比较离子半径大小的一些基本原则：1. 离子的电荷：离子的电荷数量越大，其半径越小。正离子的半径随着电荷增加而减小，负离子的半径随着电荷增加而增大。2. 原子序数：在同一元素的离子中...

化学中元素周期表元素半径大小排列规律

判断元素在周期表中的位置需牢记一些规律：元素周期数等于核外电子层数；主族元素的序数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小也存在辨别规律。阴离子由于电子最外层得到电子，而阳离子失去电子，因此总的说来（同种元素），阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，阴离子半径大于阳离子半径。一句话...

化学原子半径大小判断

元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系，同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧，所以P原子半径大于S。S与O是同一族，在O的下面，所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素，P在CL左侧，所以P的半径大于CL，F与CL为同一族元素，CL在F下方，所以CL原子半径大于F。整...

怎样判断元素的相对原子质量的大小？

1 氢 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 锂 Li 7 ；4 铍 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 钠 Na 23 ；12 镁 Mg 24；13 铝 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ...

怎样判断元素半经的大小？

镧系收缩是指镧系元素从La到Lu，原子半径缩小的现象。在短周期(第二和第三周期)里，由左至右原子半径都是逐渐减小的，这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上，每增加1个电子，核中增加1个正电荷。正电荷增强，倾向于使原子半径缩小，但最外层电子数增加，增加了电子的互相...

元素周期表中、原子半径大小有何规律？？

1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为...

关于元素原子半径的大小比较

从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。