甲烷加氮气

一、氮气和甲烷在一起会爆炸吗

氮气属于惰性气体和甲烷不会爆炸只要压力不是太大，不会爆炸。

二、氮气和甲烷在一起会爆炸吗

甲烷要遇明火才会燃烧，而氮气不支持燃烧常温下，两者在一起不反应。点燃的甲烷会爆炸。氮气不支持燃烧常温下，两者在一起不反应。点燃的甲烷会爆炸。氮气是惰性气体，和甲烷不反映，不爆炸不会

三、点燃CH4和N2的混合气体是否会爆炸？点燃CH4和O2呢？为什么？谢谢了百度...

第一个点不燃，第二个可能会爆炸，不知道氧气所占比例，假如是刚好完全反应的比例，那么爆炸最剧烈甲烷和氮气的混合气体点燃不会爆炸和燃烧因为氮气不是助燃气体属于惰性气体甲烷和氧气的混合物达到爆炸极限点燃会发生爆炸。爆炸的定义：在极短时间内,释放出大量能量,产生高温,并放出大量气体,在周围介质中...

(高中化学)如图,第八题D项,求解答过程。

方法一：常规解法，列三段式，就是你的做法，实在麻烦。我也懒得计算 方法二：差量法 反应前气体是5体积，反应后是4体积（不要把C算进去哦！）那么气体缩小的部分是1体积（差量）为了方便我设：投入的甲烷是3mol,那么氮气就是4mol，转化的（真正进行反应了的）甲烷就是0.66mol。3CH4+2N2==3C+...

混合气体由氮气和甲烷组成,测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L...

所以约分得密度等于摩尔质量除以标准状况下的摩尔体积，即得平均质量分数为0.821乘以22.4等于18.4.当甲烷和氮气是一比一时，平均摩尔质量为22，所以甲烷的体积多。当是一比二时，摩尔质量为（28加16乘以2）除以3等于20，当是一比四时，摩尔质量为（28加16乘以4）除以5等于18.4，符合题意。

甲烷是否可以与氮气反应？

在高强电流击穿的时候可以。日本人做过试验，不过是甲烷、氮气、氧气共同反应，生成物是具有类似生物细胞物质交换功能的有机分子团。不

常温常压下,将一定体积的氮气与甲烷混合,测得混合气体对氢气的相对密...

根据pv=nRt可知在常温常压下，相对分子质量比等于密度比，由题目可知混合气体的相对分子量为2*12=24，pv=nRt可知V1：V2=n1：n2，有质量守恒可得28n1+16n2=24（n1+n2）有此式求的n1:n2=2:1所以氮气于甲烷的体积比为2:1 有问题可继续像我求助。N2...

已知氮气和甲烷的混合气体标准状况下的密度,如何用十字交叉法求出两种...

设密度为X N2 28 X-16 X CH4 16 28-X ∴v(N2):v(CH4) = (X-16) : (28-X)原理比较复杂，我也说不清楚。可以理解为：假如全是氮气，就多了28 - X，假如全是甲烷，就少了X-16，所以当两者的比正好是 (X-16) : (28-X)时，乘一乘加一加除一除，不多不少。

氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等,求三种气 ...

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等，所以它的量不会影响混合气体的密度。也就是说，氮气的量可以是以任意值加进混合气体中。那么只要考虑剩下的两种气体比，通过十字交叉可得o2:ch4=3:1 当然也可以用方程解：设有混合气体1mol，其中氧气Xmol，ch4为（1-x）mol 则有 32x+(1-x)16=28 解得...

标准状况下 甲烷和氮气的混合气体为8. 96L 质量为7. 60g

N2 28 19-16 = 3 解出x = 0.3 mol，y=0.1 mol 所以物质的量之比 CH4 : N2 = 3 : 1 3、所以甲烷有0.3 mol，体积是 0.3×22.4 = 6.72 L 4、氮气有0.1 mol，质量是0.1 ×28 = 2.8 g