氮气制化肥化学方程式

1、氮气制化肥 化学方程式

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 土壤吸收硝酸形成硝酸盐 工业上：N2+3H2<=高温、高压、催化剂=>2NH3 4NH3+5O2=(催化剂、加热)=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸再合成硝酸盐

2、求氮气的所有用途

化工合成：合成氨：是制造氮肥和硝酸等的重要原料，反应式为N2+3H2=2NH3。合成纤维：如锦纶、腈纶等。合成树脂和合成橡胶的重要原料。制作化肥：如碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3等。汽车轮胎充气：提高稳定性和舒适性：氮气化学性质稳定，不易热胀冷缩，能保持稳定的胎压，提高行驶的舒适性和...

3、求氮气的所有用途

化工合成中，氮气主要用于合成氨和各类合成纤维、树脂、橡胶等。合成氨的反应式为N2+3H2=2NH3，需在高压、高温及催化剂条件下进行。氮气还用于制造化肥，如碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等。氮气广泛应用于汽车轮胎充气，提高行驶的稳定性和舒适性。氮气几乎为惰性的双原子气体，化学性质极不活泼，不易热胀...

4、氮气的四种用途是什么

化工合成：氮气主要用于合成氨，该反应式为N2+3H2⇌2NH3，在高压、高温和催化剂的条件下进行，这是一个可逆反应。此外，氮气也是合成纤维（如锦纶、腈纶）、合成树脂和合成橡胶等重要原料。作为一种营养元素，氮气还可用于制作化肥，例如碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和硝酸铵（NH4NO3）等。

5、硝酸是怎样形成氮肥的？

硝酸形成氮肥的过程主要是通过以下步骤：1. 将氮气和氢气在高温高压的条件下反应生成氨气（NH3）。2. 将制备好的氨气与硝酸（HNO3）反应，生成氮肥（NH4NO3）。这个过程中的化学方程式为：NH3 + HNO3 → NH4NO3。制作氮肥的过程中需要注意安全，因为氨气是一种有毒气体。

氮气的化学性质

反应方程式：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 【3】在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO 一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO 五氧化二氮溶于水，生成硝酸...

工业生产氮肥的方法

比如：硝酸铵（NH3氧化制得硝酸，再与NH3的水溶液反应得硝酸铵）氮肥生产流程可概括为以下四个步骤：化肥的生产过程：1，工业上采用较多的是加压中和工艺，加压中和在0.4～0.5MPa和175～180°C下操作，硝酸浓度为50％～60％；2，先用氨中和至pH为3～4，以减少氨损失；3，再加氨调整到pH约为7...

雷雨发庄稼的3个化学方程式

雷雨发庄稼的3个化学方程式是：N2＋O2＝闪电＝2NO，2NO＋O2＝2NO2，3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。就是闪电使空气中的氮气转化成了硝酸，即植物生长需要的氮肥，所以能雷雨发庄稼。在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红...

氮气是什么有什么用途

氮气是一种无色无味的气体，化学式为N2，占大气总量的78.08%，具有多种重要用途。以下是氮气的具体用途：制作化肥：氮气是制作化肥的重要原料之一。通过化学方法，可以将氮气转化为氨气，进而生产碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等多种化肥，为农业生产提供必要的营养元素。作为保护气体：氮气常用作保护气体...

雷电交加 狂风暴雨后 植物生长得更茂盛 用化学方程式解释这现象？百度...

N2+O2放电→2NO 2NO+O2→2NO2 3NO2+H2O→2HNO3+NO 闪电把空气中的氮气转化为可供植物吸收的氮肥，可以说闪电是个天然化肥制造工厂