硝酸为什么不和锌反应？

一、zn no3 2为什么不能用金属与酸发生置换

硝酸锌不能由锌与硝酸通过“置换”反应制得。因为硝酸具强氧化性，所以锌与硝酸反应，不是发生置换氢气的反应，而是：Zn + 4HNO3 == Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H20 3Zn + 8HNO3 == 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H20 4Zn + 10HNO3 == 4Zn(NO3)2 + N2O↑

二、为什么实验室不用锌和稀硝酸反应制取一氧化氮？

锌与稀硝酸反应时会产生两种产物，一种是氮氧化物，另一种则是氢气。这使得反应过程中的气体纯度难以保证，也增加了实验操作的复杂性。更为关键的是，锌和稀硝酸反应时，反应速率过快，难以精确控制。相比之下，使用其他金属，如铁，虽然也能与稀硝酸反应，但它们生成氢气的速度更稳定，更便于实验操作。

三、浓硝酸与过量的锌充分反应发生反应有哪些

由于浓硝酸具有强氧化性,因此不发生通常情况下锌与酸的置换反应,而分别发生以下反应：反应1：Zn + 4HNO3(浓) === Zn(NO3)2 + 2NO2(气) + 2H2O 随着硝酸溶液浓度的降低，与锌发生以下反应 Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3=NH4NO3+...

四、锌与稀硝酸制氢气为什么不行;

锌是强还原性物质，硝酸是强氧化性物质，二者在一起发生的反应是生成NO(如果是浓硝酸的话是NO2），所以不能用来帛制氢气。实验室制氢气用的都是硫酸或者盐酸，硝酸从来不用来制氢气，因为他的氧化化太强

五、为什么实验室不用锌和稀硝酸反应制取一氧化氮？

因为锌的还原性强。它与稀硝酸反应不一定是出一氧化氮，还有可能出一氧化二氮、氮气、氨气、硝酸铵等物质。此外锌是活泼金属。它与强氧化性酸反应，还会有杂质氢气产生。氢气和一氧化氮不好分离。铁也一样。除了含氮的物质外，还有氢气生成。

为什么锌粒不能和硝酸反应？

硝酸与活泼金属反应主要不生成氢气（也不是完全不生成），因为硝酸有强氧化性，HNO3中的+5价的N被还原成NO或NO2，且还原产物是由硝酸浓度决定，浓度越大，还原产物中N的价态越高。因此实验室制氢气主要用锌粒和稀盐酸或稀硫酸~

zn和稀硝酸为什么生成no

稀硝酸与锌反应生成NO的主要原因是稀硝酸的浓度适中，使得反应向生成NO的方向进行。具体原因如下：硝酸浓度的影响：稀硝酸与金属反应时，其浓度是决定生成气体种类的关键因素。当硝酸浓度适中时，与锌反应会生成NO。化学反应方程式：稀硝酸与锌反应的化学方程式为4Zn+10HNO3=4Zn2+NH4NO3+3H2O。在这个反应...

稀硝酸和锌的反应？

无论浓稀，HNO3均是强氧化性酸，它与Zn反应不可能生成H2。但不同浓度的HNO3的氧化性也有所不同。根据HNO3的浓度不同，锌与HNO3反应产物有所不同。锌与浓硝酸：Zn+4HNO3 = Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O 锌与稀硝酸：3Zn+8HNO3 = 3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O 若HNO3浓度更稀：4Zn + 10HNO3 = 4...

锌和硝酸反应化学式是什么

在反应过程中，锌首先会与硝酸发生氧化还原反应。锌作为还原剂，被氧化成硝酸锌；而硝酸作为氧化剂，被还原成氮的化合物。其中，部分硝酸会转化为NH4NO3，而剩余的则生成水。值得注意的是，若硝酸浓度过高，反应会变得剧烈，锌可能会完全溶解，生成更多的硝酸锌和氮氧化物。因此，在实际应用中，控制硝酸的...

铜,锌与硝酸的反应,矛盾啊

Zn与稀硝酸反应是生成的还是NO，与浓硝酸反应生成NO2 毕竟浓硝酸的氧化性很强，单个酸得到的电子数量少（主要是溶液里硝酸分子数量太多）另外Zn在更稀的硝酸里反应还能生成一些N2O,N2甚至NH4+，在最稀的里面可以将氮从+5价一直降到-3价，铜则不能，所以锌的还原性不算低 希望你满意 ...