氮元素和氯元素

一、氮元素的半径与氯元素的大小如何比较？钠和钙的呢？

氯大于氮，钙大于钠。元素周期表中，通俗一点，从上到下依次增大，从左到右依次减小。从左到右那条在高中如果你不参加竞赛的话一直是适用的。同一周期原子原子量越小半径越大，同一族原子原子量越大半径越大，但族越大，半径一定越大，因为多了一层电子。就是说氯比氮大，钙比钠大。用对角线原则，从上往下，原子半径增加

二、氮和氯的第一电离能大小比较

氮的第一电离大。氮的第一电离能是1402kl／moI，氯的第一电离能是1256kl／moI，所以氮的第一电离大。氮位于元素周期表中第二周期第五主族，氯位于元素周期表中第三周期第七主族，二者相比，氮原子半径较小，且2p上有3个电子是半满稳定结构，所以难失电子。

三、氯、氮等元素充分燃烧生成什么？

1.有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl，N→N2。2.此外H2可在Cl2中燃烧，N2和O2在放电条件下反应，这个就不能称为燃烧反应了。氯气可以在氢气中燃烧，发出苍白色火焰，产物为HCl。氮气可以和氧气反应，产物主要为NO和NO2，是主要的大气污染物。氯转化为HCl，氮转化为NO...

氮元素和氯元素电负性相等 那么非金属性怎么比较

一般认为非金属性N>Cl,原因是NCl3水解得到NH3和HClO,即氮是负三价 Cl>N但高氯酸的酸性比硝酸强这样说来，非金属性 氯大于氮

氯和氮的非金属性比较氯和氮的非金属性谁更强

氯比氮的非金属性更强。以下是判断非金属性强弱的一些依据：元素原子的氧化性：氯原子的氧化性强于氮原子，说明氯更容易获得电子，因此非金属性更强。对应氢化物的稳定性：氯化氢的稳定性高于氨气，这也表明氯的非金属性强于氮。和氢气化合的难易程度：氯与氢气化合生成氯化氢的反应比氮与氢气化合生成...

化学问题——N元素和Cl元素非金属性哪个强？

Cl和N的非金属性比较接近,有两种说法,不过个人更偏向於是Cl的非金属性强,因为非金属性强弱可以比较最高价氧化物对应水化物的酸性来比较.HClO4是无机含氧酸最强的,因此Cl非金属性大於N.且N2+3H2=2NH3是可逆反应,而H2+Cl2=2HCl不是,说明氢化物稳定性HCl>NH3.种种迹象表明Cl非金属性强.但是有一个...

氮和氯的电负性大小比较？

Cl>N。N和Cl的非金属性应该从电负性比较，电负性大的非金属强。查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F最大，定为3.98)，由此知非金属性：Cl>N。电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。这种能力只能放到...

氮元素与氯元素形成的一种化合物分子,具体描述如下

该化合物是 NCl3 ，氮元素显-3价，氯元素显+1价从“各原子均达到八电子结构” 推导而来。该化合物水解的方程式为NCl3 +3 H2O ==NH3 +3HClO ∵

为什么氯的电子亲和能是最大的,为什么氮元素的电子亲和能

例如，第二周期元素的电子亲和能很小，氮的电子亲和能为负值，而氯的电子亲和能是所有元素中最大的。碱金属的电子亲和能甚至大于某些非金属，这些事实难以用简单的解释来说明。电子亲和能的数值通常比电离能小一个数量级，其测定与计算方法的可靠性较差，数据不完整。因此，在解释元素的性质时，电子亲和...

氯元素和氮元素哪一个氧化性更强？为什么？可以通过氯化氮的共用电子对...

非金属元素的原子的氧化性强弱直接的判断方法是根据电负性的大小（可以理解为得电子能力）——电负性大的氧化性强（非金属性亦强）反之则弱。本题，Cl＞N。间接法：通过与某物质是否发生氧化反应判断。如：Cl2可以与H2S发生反应，氧化负二价S，而N2不能。得出氧化性Cl＞N。（高中阶段没有NCl3……）N...