晶体钙熔点低的原因

一、离子晶体熔点比较

3. 晶格能也与离子的大小有关，即离子的半径与阴阳离子半径之和成反比，半径越大，熔点越低。例如，氧化镁（MgO）的熔点高于氧化钙（CaO）。4. 在某些情况下，其他因素，如电子层结构和离子极化等，也会影响离子晶体的熔点。

二、CaF2、BaCl2、CaCl2、MgO 四种晶体的熔点由高到低的排列顺序为？ 重要...

四种晶体均为离子化合物，所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高，反之，则低；离子键强度的决定因素：1.离子带电荷越大，离子键越强：MgO>CaO 2.离子半径越小，离子键越强：LiF>NaCl 3.形成离子键两键结原子的电负性差较大者，离子键较强 CaF2和CaCl2，离子半径F

三、预测下列(1)组离子晶体晶格能及熔点高低顺序和(2)组溶解性的大小顺序...

CaF2和CaCl2均为离子型卤化钙，晶格能随着负离子半径增大而减小。晶格能大，熔点高，Cl-半径大于F-半径，故CaCl2熔点低于CaF2熔点；ZnCl2和CaCl2比较，Zn2+与Ca2+为同一周期元素，离子半径Zn2+＜Ca2+，而且Zn2+为18电子构型，Ca2+为8电子构型，因此Zn2+的极化力比Ca2+强，故ZnCl2共价成分比CaCl2多...

四、为什么铁的熔点比钙高

钙的金属活动性更强，意味着钙原子更容易失去电子，这导致钙的金属键相对较弱，从而熔点较低。相反，铁原子失去电子的能力较弱，金属键较强，因此熔点较高。综上所述，铁的熔点比钙高主要是由于铁的金属键比钙更强，这种差异导致了两者在熔点上的显著差异。

为什么铁的熔点比钙高

这进一步增强了铁的金属键，从而提高了其熔点。金属活动性的差异：钙的金属活动性更强，这也间接反映了其金属键相对较弱，因此熔点较低。综上所述，铁的熔点比钙高主要是由于铁的金属键比钙更强，这体现在金属键的强度、金属原子失去电子的能力以及金属活动性的差异上。

比较下面几种物质的熔点,并说明理由

原来是近化基础的练习题……哈哈 用离子半径和电荷数做啊 过程麻烦，我的交上去了，大概是 镁，钙，钡同族，半径依次增大，电荷数都相等 氟，氯同族，与氧比氧电荷数多，但半径略比氟大 综合判断熔点由大到小还是MgO CaF2 CaCl2 BaCl2 的顺序 ...

铁熔点沸点为什么比钙高

铁的熔点和沸点比钙高，主要原因在于铁与钙的金属键强度以及原子失去电子的能力存在差异。以下是具体分析：金属键强度：金属晶体的熔沸点与其金属键的强度密切相关。金属键越强，金属原子间的相互作用力就越大，因此需要更高的温度才能破坏这种相互作用力，使金属熔化或沸腾。铁与钙虽然都是金属晶体，但铁的...

钠和钙的熔点大小比较

钠的熔点为97.72℃，而钙的熔点为842℃。根据查询相关公开信息，这是因为，元素的熔点通常取决于其原子和分子的结构和相互作用力。在钠中，由于仅有一个价电子，其原子和分子之间的相互作用力较弱，因此其熔点相对较低。而钙的原子和分子之间的相互作用力更强，因为其有更多的带电子的质子和更多的电子...

比较下列各组物质的性质。

【答案】：熔点：①由于二氧化硫是分子晶体，熔点最低，而氧化钙和氧化镁均为离子晶体，钙和镁离子的电荷相同，但钙离子半径大于镁离子半径，故氧化钙晶格焓小于氧化镁的晶格焓，氧化镁的熔点高于氧化钙，所以它们熔点由高到低的顺序为MgO，CaO，SO2。②由于BaCl2是典型的离子晶体，故熔点最高，而CCl4是...

fe的熔点比Ga高的原因？

由于镓只有3个外层电子，彼此之间形成金属键的电子比较少，所以金属键很弱，而且原子之间更难形成网络结构。再加上其相对的原子半径比较小（相对于同过度系的K），又显得比较大（相对于同族同样多的外层价电子的Al），所以很难形成完美的最紧密堆积的金属晶体。这些缺陷导致了其晶体的熔点低。