锌在碱性溶液中反应

一、为什么不能在碱性过高的溶液中滴定zn

一般来说，是因为氢氧化锌Zn(OH)2具有两性，金属锌在强碱性溶液中失去电子后，可以生成可溶的锌酸根离子ZnO2 2-进入溶液，不会在锌表面形成难溶的Zn(OH)2阻碍锌进一步失去电子（电极表面生成气体或者难溶产物阻碍电化学反应，通常称为电极的极化）。而镁在碱性溶液中失去电子后会生成难溶的Mg(OH)2附着在镁表面，阻碍镁进一步失去电子。

二、锌在强碱性条件下被硝酸钠氧化的方程式锌在强碱性条件下被硝酸钠氧化...

在此反应中，硝酸钠和氢氧化钾作为氧化剂，将金属锌氧化成氢氧化锌，并生成氮气和水。由于反应在强碱性条件下进行，因此生成了氢氧化锌离子。望有帮助

三、碱性锌锰电池电极反应式

总反应为：Zn+MnO2+2H2O+2OH-=Mn(OH)2+[Zn(OH)4]2-. 这个反应综合了负极和正极的化学变化，最终达到能量的转换。通过理解这些电极反应式，我们可以更好地了解碱性锌锰电池的工作原理，以及它们如何在实际应用中提供电能。

四、...沉淀溶解生成Zn(OH)42.如图是向含Zn2+的溶液中逐滴加

（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2-，所以其反应的离子方程式为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；故答案为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol？L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-3？（10-7）2=10-17，故...

...溶液可以是酸性或碱性.在碱性溶液中该电池总反应

A．碱性电解质溶液中，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B．酸性条件下，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，与碱性条件下电极反应式不同，故B错误；C．放电时，钠离子向正极移动，故C错误；D．每生成1mol ZnO22-转移电子数=1mol×2×NA/mol=2 NA...

求碱性锌锰干电池,铅蓄电池,锌和氧化银电池,燃料电池(甲烷)酸性和碱性...

总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 银一锌电池 负极Zn+2OH--2e-=ZnO+ H2O 正极Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 电池总反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 碱性介质下的甲烷燃料电池 负极：CH4+10OH- - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH- 总反应方程式为：CH4+2O2+2OH-===...

碱性锌锰电池电极反应式

以下是碱性锌锰干电池的反应（后附酸性锌锰干电池反应）。正极为阴极反应：MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－；MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度；MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－；Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－。负极为阳极反应：Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e；Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－。

金属锌能和氢氧化钠反应吗？

不能 锌在元素周期表里排在钠后边 它的活动性不如钠 和氧化锌也不能反应 锌和碱不存在饱和度的问题 因为锌不溶于碱

...动力源.在碱性溶液中该电池总反应可表示为:2Zn+4NaOH+O2=2Na2Zn...

A．锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+40H--2e-═ZnO22-+2H20，故A正确；B．根据电池反应式知，每生成转移电子的物质的量=1mol×（2-0）=2mol，故B错误；C．Na2ZnO2是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以会对环境有污染，故C错误；D．碱性条件下，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-...

为什么锌盐与氢氧化钠反应直接得到氧化锌而不是氢氧化锌？

在实验中，人们通常默认一般在弱碱性解决方案中反应。在此种条件下，锌离子不会被氢氧根离子中和，而是与氢氧化钠作用，产生氢氧化锌及水：然而，由于氢氧化锌的低溶解度，它会形成胶凝固体，继续反应会变得非常缓慢。此时在反应过程中，锌离子与氢氧根离子形成氢氧化锌固体并逐渐沉淀，在溶液中的锌离子浓度...