碱性条件下镁铝原电池

一、镁和铝形成原电池,在酸碱性条件下分别哪个是负极,为什么

碱性下：φө(Mg(OH)2/Mg)=-2.690V，φ([Al(OH)4]-/Al)=-2.31V 两种情况下都是Mg的相关电极电势更负，因此Mg都是负极。二者碱性下的电极电势都低于酸性环境，而Al下降更厉害，这与Al(OH)3的两性特征有关。但二者还原性相差较大，即使是碱性环境下仍然是Mg的还原性更强。认为Al在碱性环

二、化学:镁和铝在氢氧化钠溶液中制原电池。写出其电极反应方程式。百度...

镁比铝更活泼，所以镁做负极，铝做正极，负极：2Al－6e-＋8OH-=2AlO2-＋4H2O 正极：6H2O+6e-=6OH- +3H2↑ 化学总反应为：2Al＋2NaOH＋6H2O = 2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O

三、为什么在镁铝原电池(KOH作电解液时)反应中,正极电极式是H2O得电子,什 ...

例如，某些碱性条件下，如果正极材料具有较高的还原性，能够直接与水分子反应生成氢气，那么正极的反应就可能表现为H2O得电子，生成氢气。然而，在标准的镁铝原电池配置中，正极的反应主要是水分子得电子转化为氢氧根离子。镁铝原电池作为一种特殊的电池体系，其电极反应的选择性很大程度上取决于所使用的电极...

四、镁和铝形成原电池,酸性和碱性条件下分别哪个是负极

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理？如果你知道总反应式 Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 那么能看出来AL是被氧化的要做负极 剩下MG就是正极了 但镁没有参与反应 而反应式中的氧化产物是 AlO2- 所以 负极反应式从AL到AlO2- 氧原子谁提供呢 溶液是碱性的 所以之有从H2O和OH-...

化学:镁和铝在氢氧化钠溶液中制原电池。写出其电极反应方程式。百度...

最上面那个你错了，。镁虽比铝活泼但制换不出钠，镁铝原电池是利用铝与强碱反应得失电子，镁正极：6H2O+6e-=6OH-+3H2铝负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 总2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

镁和铝的原电池(氢氧化钠做电解质)的电极反应及原电池反应方程式

在NaOH溶液中，Al能与碱溶液反应，而镁较难反应，则铝比镁活泼作负极．负极反应方程式：Al + 4OH- -3e=AlO2- +2H2O

镁铝为电极 NaOH为电解液的原电池。正极反应式为

所以在此条件下，Mg是电池的正极，Al是负极失电子以AlO2-的形式而溶解，是H2O在正极得电子放出H2。电极反应式是：负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑ 。

镁铝合金放入氢氧化钠溶液中,形成的原电池负极是什么

形成原电池的条件中有一条是要求电极中的至少一级能和电解质溶液发生反应，在这里，铝与氢氧化钠反应，而镁不与氢氧化钠反应，所以要用铝作为负极。考虑这样的问题的时候，不能简单的根据金属性来进行判断，对于一些有特殊性质的金属（比如两性金属）出现的地方要特别留心 ...

镁铝做原电池两极,电解质为烧碱溶液,正负极反应方程分别是什么？百度...

电解质为NaOH溶液 正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH- 负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O 总方程式：2 Al + 2 OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑ 电解质为硫酸溶液 正极：2H+ + 2e- = H2↑ 负极：Mg - 2e- = Mg2+ 总方程式：Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑...

镁、铝、氢氧化钠构成的原电池 正负极分别发生什么反应？

还原剂：Al 反应分为两个过程:(1) 2Al + 6H₂O == 2Al(OH)₃ + 3H₂↑(碱性环境下发生，铝与纯水不能发生这个反应，所以在电极反应中，OH-体现出"碱性")(2) Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O 总反应:2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2...