氮气制取硝酸铵

一、硝酸铵的生产方法是什么？

首先，氨气（NH3）的生成是通过氮气（N2）和氢气（H2）反应得到，反应式为N2+3H2=2NH3。其次，氨气转化为一氧化氮（NO），其反应式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。然后，一氧化氮转化为硝酸（HNO3），反应式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。最后，氨气与硝酸反应生成硝酸铵（NH4NO3），其反应式为NH3+H

二、以水和空气为原料,怎样制取硝酸铵化肥,化学

4. 氮气（N2）与氢气（H2）在高温、高压和催化剂的条件下反应，制得氨气（NH3）：N2 + 3H2 → （高温、高压、催化剂）→ 2NH3 （注意：这是一个可逆反应）5. 氨气（NH3）与硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铵（NH4NO3）：NH3 + HNO3 → NH4NO3 以上过程描述了使用水和空气作为原料制取硝酸铵化肥的...

三、硝酸铵的炒制过程及注意事项

1.加入硝酸铵：将硝酸铵逐步加入炒锅中，一般每次加入硝酸铵的量不要超过锅容积的50%。2.升温：在连续搅拌的情况下，通入空气或氮气，使炒锅内升温，温度最好控制在120℃左右。3.着火：待炒锅内观察孔喷射出蓝色的气体时，即加大气流使其着火，着火后维持适当气流速度。4.进行炒制反应：反应开始时...

由空气和水制备硝酸铵方程式

在工业生产中，硝酸铵（NH4NO3）的制备是一个复杂的过程，涉及多个化学反应。首先，通过电解水（H2O）产生氢气（H2）和氧气（O2）：2H2O===(通电)2H2（气体符号）+O2（气体符号）。接着，在高温高压条件下，氮气（N2）与氢气（H2）通过催化剂作用生成氨气（NH3）：N2+3H2===（高温，高压，催化剂。

如图是工业生产硝酸铵的流程示意图.(1)吸收塔C中通入过量空气的目的是...

（1）吸收塔中涉及的反应有：2NO+O2═2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO；4NO2+O2+H2O═4HNO3；为使NO充分氧化而生成硝酸，应通入过量空气；题中涉及的化学反应有：①N2+3H2？2NH3②4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═...

以水和空气为原料,怎样制取硝酸铵化肥, 化学

在放电条件下，氮气可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO 一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO N2与氢气反应制氨气：N2+3H2==（高温 高压 催化剂）==2NH3 （可逆符号）NH3+HNO3=NH4NO3 满意麻烦点个采纳...

硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位,下图是云南天然气化工厂合...

（1）在氮气分子中两个N原子共用三对电子，所以N2的电子式为：；若生成1g氨放出热量a kJ，2mol氨气的质量为：17g/mol×2mol=43g，则生成2mol氨气放出的热量为34g，则合成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2 （g）？2NH3 （g）△H=-34akJ/mol，故答案为：；N2（g）+3H2 （g）？2NH3 ...

工业生产硝酸铵的流程图如下图.请回答:(1)已知:N2(g)+3H2(g)？2NH3...

（1）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，则在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ，故答案为：＜；在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol...

硝酸铵的炒制过程及注意事项

- 逐步向炒锅中加入硝酸铵，每次加入量不超过锅容积的50%。3. **升温 - 在持续搅拌下，通入空气或氮气，逐步升温至约120℃。4. **着火 - 当观察孔喷射出蓝色气体时，加大气流以维持燃烧，同时控制适当的气流速度。5. **炒制反应 - 反应初期，由于放热较多，需调节气流量以稳定温度，防止过高...

制取硝酸铵的流程图如下:？ 请回答下列问题:？(1)合成氨的原料通常各来自...

前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大；？（5）30% 17.6%？（6）厂址的选择应具备以下有利条件：原料和产品运输方便，生产动力来源充足，废物易于处理，地价较便宜等。 试题分析：（1）氮气主要来自于空气，而氢气可以自于水...