钙镁总量

1、钙镁总量怎样配制啊？

1. 配制钙镁总量参考标准为GB/T 7477-87，该标准规定了使用EDTA滴定法测定水质中钙和镁总量的方法。2. 配制步骤如下：首先，将EDTA二钠二水合物（化学式·2H2O）在80℃下干燥2小时，然后放入干燥器中冷却至室温，并称取0.037至0.038克的该物质，溶解于适量的水中，接着转移到1000毫升的容量瓶

2、钙镁总量怎样配制啊？

1.配制方法可参考GB／7477-87 水质钙和镁总量的测定EDTA滴定法．2.具体过程如下：将一份EDTA二钠二水合物(.2H2O)在80℃干燥2h，放入干燥器中冷却至室温，称取0.037－0.038g溶于适当的水，再转移到1000ml容量瓶中，定容。配制完成后存于聚乙烯瓶中。3.最好是现配现用，如果不...

3、有效钙镁含量计算公式

总量% = (Vedt-ca + Vedta-mg) × Nedta/ca × 1000/Ms。2. 确保所有化学符号和数字的精确性，其中Vedt-ca代表钙滴定液的体积，Vedta-mg代表镁滴定液的体积，Nedta/ca是EDTA对钙的当量浓度，1000是体积转换因子，Ms是溶液的总量。3. 该公式用于计算通过滴定实验得出的Ca2+和Mg2+的总含量占...

4、测定某装置冷却水中钙镁总量时,吸取水样100ml以铬黑T为指示剂,在pH=10...

钙镁总量==(0.0200mol/L*0.00526L*100g/mol*1000mg/g)/0.1L=105.2mg/L

5、为什么滴定钙离子镁离子总量时要控制ph=10

使指示剂能够准确地指示滴定终点。在滴定钙离子和镁离子总量时，控制pH等于10的原因是为了使指示剂能够准确地指示滴定终点。在碱性条件下，常用的指示剂是铬黑T，铬黑T在pH等于10时能够与钙离子和镁离子形成稳定的紫红色络合物，而在滴定终点时，指示剂会由紫红色变为蓝色，指示滴定终点的到达。

为什么说CaO可以表示Ca与Mg的总量？

镁折算成 CaO 的质量，即每升水中含有 CaO 的毫克数表示，单位为 mg·L-1 ；另一种以度 ( °) 计：1硬度单位表示 10 万份水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ， 1° ＝ 10ppm CaO 。这种硬度的表示方法称作德国度。由于方法1中CAO的值是钙镁含量的总和，因而就代表他们总量 ...

EDTA滴定法测定水中钙镁总量,如果实验室内没有EDTA二钠镁试剂,如何配制...

【答案】：如实验室无EDTA二钠镁试剂，可先将16.9g氯化铵溶于143mL氨水。另取0.78g硫酸镁(MgSO4·7H2O)和1.二钠二水合物(·2H2O)溶于50mL水，加入2mL配好的氯化铵、氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉。此时溶液应显紫红色，如出现天蓝色，应再加入极少量硫酸镁使变...

测定水中钙镁离子时,为什么要控制在ph10？

测定水中钙镁含量时,溶液的pH应控制在10左右.增高PH值,可提高滴定的灵敏度,但PH过高时,容易产生钙镁离子的沉淀；如PH偏低,镁离子与指示剂的络合较松散,容易使滴定终点提前,引起较大偏差.所以根据实际测定EDTA的酸效应得知,PH=10时,是测定钙镁离子的最隹条件.水中含钙离子、镁离子就说明是硬水用肥皂水...

用EDTA法测水的总硬度时,为什么滴定钙镁离子总量时,要控制pH=10,而滴...

因为滴定Ca2+、Mg2+总量时要用铬黑T作指示剂。铬黑T在pH为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点时溶液为蓝色，所以溶液的pH值要控制为10。测定Ca2+时，要将溶液的pH控制至12～13，主要是让Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀，以保证准确测定Ca2+的含量；在pH为12～13间钙指示剂与Ca2...

怎样分别测定出自来水中钙镁的含量

EDTA滴定法测定,原子吸收光谱法；EDTA滴定法测定：在PH=10的溶液中以EBT为指示剂,用EDTA滴定,到终点时溶液由酒红色变为蓝色,此时可为钙镁总量；再用NaOH调节水样PH=12.5,使Mg2+→Mg（OH）2↓,以钙指示剂确定终点,用EDTA滴定至由红→蓝,得到钙的含量；相减得镁含量....