镁和铜能发生化学反应吗？

1、镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的现象以及化学方程式分别是...

化学方程式：Cu + 2HCl → 无反应；Cu + H₂SO₄ → 无反应。综上所述，镁、锌、铁都能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应，生成相应的金属盐和氢气，而铜则不会与这两种酸发生反应。

2、铜,镁,铁与稀硫酸反应,为何把铜看作无穷大？

铜,镁,铁与稀硫酸反应，通常，铜和稀硫酸是不反应的。镁和铁比氢活泼，因此，铁、镁和稀硫酸反应，发生的化学方程式为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑；而铜没有氢活泼，因此两者不反应。

3、写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式,并注明反应...

铜不能与盐酸反应，金属与盐酸的反应条件是：在金属活动性顺序中只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢，镁排在氢之前、铜排在氢之后，所以镁能与盐酸反应，而铜不与盐酸反应。

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的现象以及化学方程式分

镁与稀盐酸、稀硫酸反应极其剧烈，产生大量气泡，反应方程式分别为：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ (与稀盐酸) 和 Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑ (与稀硫酸)。相比之下，锌与这两种酸的反应虽然也有气泡，但不如镁反应强烈，其反应方程式为：Zn + ...

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应

镁、铜在稀硝酸中反应，是方程式是类似的，都是放出NO，而不会是产生H2。加碱后，最终都生成二价氢氧化物沉淀，沉淀质量比合金质量增加的就是氢氧根，5.1克是0.3mol，也就是原来金属合计有0.15mol，全部是铜的话，最大质量为9.6克；，根据反应式，释放的NO有0.1mol，标况是2.24升；消耗的...

用镁片和铜片做电极,分别放在h2so4和naoh中有什么区别

铜片 2H++2e-=H2↑ （还原反应）由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。在原电池内电解质溶液中，阴离子流向负极，阳离子流向正极。

写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式,并注明反应...

2Mg+O2=（点燃）=2MgO 化合反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 置换反应 2Cu+O2=（点燃）=2CuO 化合反应

电化学问题,急!!!

这是因为构成了一个电池，铜的晶格对电子的吸引力比镁更强，这也就是为什么铜更不容易被还原。而当他们都浸在电解质溶液中时，可以发生：镁上的电子交给溶液，然后溶液中的电子交给铜，总的能量是下降的，所以会自发进行。这就是电池产生电势的原理，此时两极发生了氧化还原反应。当然对于你说的体系...

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应的现象以及化学方程式分别是？

镁和稀硫酸反应：Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑ 2、锌和稀硫酸、稀盐酸反应，产生大量气泡（但反应没有镁与稀硫酸剧烈）化学方程式：锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑ 锌和稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H&#...

镁和硫酸铜反应有什么现象

总结：镁与硫酸铜的反应是一个典型的置换反应，它展示了金属与金属盐之间的化学反应特性。在这个反应中，镁置换出了硫酸铜溶液中的铜离子，并生成了氢气，同时溶液的颜色也发生了变化。此外，由于反应过程中的放热效应，还可能导致部分氢氧化铜的析出。