氮元素能形成多种多样的化合物？
一、氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式...
由于基态氮原子价电子层p轨道处于半充满状态，所以其第一电离能大于氧原子，故答案为：N＞O＞C；（3）①NH3分子中N原子形成3个δ键，且有1个孤电子对，则为三角锥形，由于N2H4分子中N原子所形成共价键的数目与NH3相同，故其原子轨道的杂化类型与NH3中的N原子一样，也是sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp3杂化；②N2O4+2N
二、氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)氮原子的原子结构示意图是...
采取 sp3杂化方式，肼（N2H4）与氨气的杂化方式相同，故N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3；故答案为：sp3；②硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力，故答案为：d．
三、氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)①NH3分子的空间构型是...
（1）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；②NF3中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；其沸点为-129℃，较低，根据分子晶体的性质，判断为分子晶体；故...
氮元素可以形成多种化合物.(1)基态氮原子的价电子轨道表示式是...
故答案为：sp2、sp3；（3）①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形，故答案为：三角锥形：②由热化学方程式可知，当肼燃烧放出519.35kJ热量时，生成1.5mol氮气，1molN2中含有2molπ键，所以1.5 molN2中含有3molπ键，故答案为：3．
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式...
在N2H4中，氮原子价层电子对数为5+32=4，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：三角锥型；sp3；②反应中有4mol N-H键断裂，即有参加反应，根据化学方程式可知产生的氮气的物质的量为1.5mol，而每个氮分子中含有2个π键，所以形成3molπ键，故答案为：3；
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)C、N、O三种元素第一电离能...
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（2）氮气分子中π键键能=942？2472kJ/mol=347.5kJ/mol＞247kJ/mol，键能越大越稳定，所以π键较稳定，故...
Ⅰ.氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布...
所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥型；sp3；②反应中有4mol N-H 键断裂，则反应的N2H4为1mol，反应生成的N2为1.5mol，已知1molN2中含有2molπ键，所以形成的π 键有3mol，故答案为：3；（4）Ni...
氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物...
（1）NF3，NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：NBr3＞NCl3＞NF3，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr3＞NCl3＞NF3，在三种化合物中，每个氮原子都和其它三个原子形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以氮原子是sp3杂化方式，由于有孤电子对，所以它们都是...
(1)氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合...
（1）①NF3，NBr3、NCl3都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：NBr3＞NCl3＞NF3，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr3＞NCl3＞NF3，在三种化合物中，每个氮原子都和其它三个原子形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以它们都是三角锥形，故答案为：NBr3＞NCl3＞NF3；三角...
氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物...
（1）分子组成和结构相似的，相对分子质量越大，沸点越高，由高到低的顺序是NBr3＞NCl3＞NF3，故答案为：NBr3＞NCl3＞NF3；（2）NaN3与KN3的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN3的晶格能＞KN3的晶格能，故答案为：＞；（3）元素X与N形成的氮化物中，X+中的所有电子正好充满K、L、M三个...