醋酸和hf
1、醋酸在液氨和液态HF中分别是(强酸和弱碱)。为什么?
醋酸在液氨中表现为强酸,在液态HF中表现为弱碱。原因如下:在液氨中的情况:氮元素的电负性:液氨中,氮元素的电负性较强,这意味着它具有较强的吸引电子的能力。氢离子的电离:由于氮元素的强电负性,它易于吸引醋酸分子中的氢离子,进而加剧了醋酸中氢离子的电离过程。醋酸由弱变强:因此,在液氨环境中,醋酸分子更容易释放出氢离子,从而
2、醋酸和氢氟酸哪个电离出的氢离子比较多?
氢氟酸(化学式:HF)电离出的氢离子比较多。醋酸(化学式:CH₃COOH)与氢氟酸虽然同为弱酸,但氢氟酸是中强酸,酸性比醋酸强。酸性强弱
3、为什么醋酸在氟化氢中呈碱性
从宏观性质来看,HF的酸性很强,很容易给出H+(因为H-F键的极性太大,电子对强烈地偏向F),所以醋酸在HF中显碱性。从微观结构看,醋酸的羧基上的氧有孤对电子,HF电离出的质子H+有空的电子轨道,所以二者可以结合,形成配位键,就像H+在水中形成H3O+、在NH3中形成NH4+一样,也可以在CH3C(OH)=...
醋酸与氢氟酸比哪个酸性强?
HF更大一些,不知道lz是上中学还是大学? 中学: HF是强酸,在水中可以完全电离,产生1:1的氢离子,HF甚至可以腐蚀玻璃! 醋酸是弱酸,在水中不能完全电离。 大学: HF的pka值是3.20<乙酸的pka4.76 说明其在水中的电离度大于乙酸 另:上述均是在水溶液中的比较,不同的溶液另议 氢氟酸
哪些酸是弱酸
弱酸包括:醋酸(CH3COOH)、氢氟酸(HF)、碳酸(H2CO3)、氢硫酸(H2S)等。以下是对弱酸的具体解释:弱酸的概述 弱酸是指在水溶液中部分电离的酸。与强酸不同,弱酸电离出的氢离子浓度较低,因此它们在溶液中的表现相对温和。这些弱酸分子在水溶液中不会完全电离,而是达到一种平衡状态,既有分子形式...
为什么醋酸在氟化氢中呈碱性
显示出弱酸性。这一现象进一步说明了溶剂对物质酸碱性质的影响。例如,在氟化氢(HF)溶液中,即使醋酸(乙酸)在一般情况下是弱酸,但在HF中也会显示出碱性特征。综上所述,物质的酸碱性强弱与其存在的溶剂有着密切的关系。了解这一关系有助于我们更深入地理解化学原理,并更好地应用于实践中。
为什么醋酸在氟化氢中呈碱性
高氯酸、硫酸、盐酸电离出H加的能力之比为400比30比9,因此可以说酸性强弱顺序是高氯酸、硫酸、盐酸。冰乙酸被称为这三种强酸的区分溶剂,在冰乙酸中,这三种酸都不能完全电离,显示出弱酸性。因此,物质的酸碱性强弱与其存在的溶剂关系密切,在HF中,醋酸的弱酸性体现出来,就显碱性了。
为什么HF.醋酸等弱酸在液氨中为强酸?
碱性溶剂(如液氨),它是酸的拉平溶剂,是碱的区分溶剂(区分真正的强碱和表观强碱)。液氨中,平时在水中表现为弱酸的物质也能100%电离了,因此乙酸在液氨中也是强酸,酸度与盐酸、硫酸相等。相反,NaOH、KOH等在液氨中不能完全电离,成了弱碱,只有极强碱才能完全电离,如NaH(氢化钠)。酸性溶剂(...
一元弱酸有哪些
醋酸(CH3COOH):醋酸是一元弱酸中的典型代表,它在水中部分电离产生醋酸根离子和氢离子。醋酸具有典型的刺激性气味和酸味,广泛存在于自然环境和食品加工中。由于其化学性质温和且可与多种化学物质反应,因此被广泛应用于制造化学品和合成染料等工业领域。氢氟酸(HF):氢氟酸也是一种一元弱酸,具有强烈的...
以HF为溶剂,醋酸为()。 A:酸 B:碱 C:盐
A 都说是醋“酸”了,当然是酸 b