氧化钙和氧化镁的晶格能谁大？
1、为什么氧化镁的晶格能大于氧化钙
首先，镁离子半径小于钙离子半径，所以晶格能更大 其次，因为铍离子半径特别小，极化作用特别大，所以氧化铍的离子键会向共价键转化一部分，导致键能更小。
2、为什么氧化镁的熔点高于氧化钙呢？
所以氧化镁的熔点高于氧化钙
3、离子晶体熔点比较
2. 晶格能与离子的电荷成正比，即阴阳离子电荷的乘积越大，熔点越高。例如，氧化镁（MgO）的熔点高于氧化钠（Na2O）。3. 晶格能也与离子的大小有关，即离子的半径与阴阳离子半径之和成反比，半径越大，熔点越低。例如，氧化镁（MgO）的熔点高于氧化钙（CaO）。4. 在某些情况下，其他因素，如电子层...
4、硼、碳、氮、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质.(1)硼元...
MgO晶体的熔点比CaO高都属于离子晶体，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大，所以氧化镁晶体的晶格能大于氧化钙，导致氧化镁晶体的熔点大于氧化钙，故答案为：离子，Mg2+半径比Ca2+小，键能较大；（3）阴离子还原性越强的元素，其非金属性越弱，该反应中硅元素被氧化，所以非金属性Si比H弱，故答案为：弱；...
5、晶格能的大小怎么判断
影响晶格能大小的因素主要包括两个方面：离子半径和离子电荷。随着卤离子半径的增大，卤化物的晶格能会相应降低。例如，氯化钠（NaCl）的晶格能相比氧化镁（MgO）要小，这是因为Na+和Cl-之间的距离较大，相互吸引力较弱。此外，离子电荷的高低也直接影响晶格能的大小。一般来说，高价化合物的晶格能远...
为什么镁的熔沸点高于钙？
因为它是可以测得的，钙的金属键当然没有镁大。那么钙的熔沸点应该是比镁低的，不过这些规律都是在一般情况下的，半径小的离子键强，所以氧化镁大于氧化钙。离子化合物的熔点高低，在高中阶段取决于离子键的强弱，离子键正比于离子所带电荷而反比于离子半径。其熔点当然与晶格能有关,晶格能越大,熔点...
怎么判断晶格能的大小
离子半径、离子电荷以及电子层构型等因素会影响晶格能的大小。通常，电荷高、半径小的离子具有较大的晶格能。离子化合物的熔点和沸点通常较高，这与它们具有较大的晶格能有关。例如，氧化镁（MgO）的熔点（2800℃）远高于氟化钠（NaF）的熔点（988℃）。晶格能的大小不仅决定了离子晶体的稳定性，还可以...
晶格能如何比较？
离子半径越小，其晶格能就越大。影响晶格能的因素主要包括：1. 离子半径：例如，随着卤素离子半径的增大，相应卤化物的晶格能会减小。2. 离子电荷：通常情况下，含有高价离子的化合物的晶格能会显著高于含有低价离子的化合物的晶格能，例如氧化镁（MgO）的晶格能就大于氯化钠（NaCl）。
为什么氧化镁比氧化甲融点高而氧化钠却比氧化钙融点低。不是从上到下...
金属氧化物的熔沸点的决定因素主要有，离子带电荷数和离子半径大小。电荷越多，熔沸点越高，半径越小熔沸点越高。都是氧化物，只需比较阳离子的电荷数和半径即可。所以熔沸点由高到低依次，MgO，CaO，Na2O，K2O
氟化钾和氯化钾的熔点比较
氟化钾和氯化钾的熔点比较：氯化硼属于分子晶体，氯化钾、氟化钙、氧化镁、均属于离子晶体，离子半径：K>Ca>Mg，Cl>F>O，所带电荷：K