氮气和氢气制造氨气

一、氮气与氢气生成氨气的反应,V正(N2)表示氮气的消耗,那么V逆(NH3)与V...

氮气与氢气生成氨气的反应：N2 + 3H2 = 2NH3 的反应中，正反应方向为从左向右进行反应，此时是消耗氮气而生成氨气，因此V正（N2）表示氮气的消耗，V正（NH3）表示氨气的生成速率，逆反应方向为从右向左进行反应，此时，为消耗氨气而生成氮气和氢气，因此，V逆（NH3）表示氨气的消耗速率，V逆（N2

二、请问工业上氨是怎么来的？

制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。氨气 氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。

三、氮气和氢气反应来合成氨气,热化学方程式是啥

氮气（\(N_{2}\)）和氢气（\(H_{2}\)）反应合成氨气（\(NH_{3}\) ）的热化学方程式有两种常见写法：\(N_{2}(g) + 3H_{2}(g)\ 2NH_{3}(g)\) \(\Delta H = -92.4kJ/mol\)这个方程式表示在一定条件下，1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，会放出...

四、氮气与氢气合成有危险吗？？？

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,方程式为:N2(g)+3H2(g) =(催化剂,加热加压 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应 氮气是惰性气体，化学性质不活泼。正常情况下是没有什么危险的。: N2+3H2=2NH3:条件是高温(500℃)、高压(40至60Mpa)、催化剂(铁触媒).

计算一下合成氨的转化率 要原因和过程哦,拜托了

首先，我们需要明确标准状况下，氮气和氢气的密度以及合成氨反应的基本方程式。氮气和氢气反应生成氨气（NH3）的化学方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3。在标准状况下，氮气的密度大约为1.2506g/L，氢气的密度约为0.08988g/L，而氨气的密度则约为0.771g/L。接下来，我们通过计算反应前后的气体质量变化来...

恒压条件下,氮气和氢气合成氨气的反应达到平衡后,加入氮气,平衡怎么...

假设注入的n2和h2体积为a 反应方程：n2+3h2--2nh3（可逆）初始状态：a a 0 若体积为x的n2反应：反应需要：-x -3x +2x 最后状态：a-x a-3x 2x 则n2的体积分数：（a-x）/ （a-x+a-3x+2x）= 50

氮气与氢气反应需要什么条件才能生成氨气？

在化学世界里，氮气与氢气的结合成氨气是一项关键的工业过程，是高二化学课上不可或缺的知识点。其反应方程式简洁明了：N2(g) + 3H2(g) → (在铁触媒催化，加热加压条件下) 2NH3(g)，这个过程释放出的能量为ΔH = -92.4 kJ/mol。铁触媒作为催化剂，使得反应能够高效进行，但别忘了，这是一...

...制取、性质和用途十分重要.(1)工业上用氮气和氢气在高温高压和百度...

（1）工业上用氮气和氢气合成氨气，反应的化学方程式：N2+3H2 催化剂 .高温高压2NH3实验室制取氨气反应物为氯化铵（NH4Cl）晶体和熟石灰（Ca（OH）2）粉末，反应条件为加热，因此选择的发生装置为给固体加热”型；生成氨气、氯化钙和水，因此反应原理为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . 2NH3↑+CaCl2...

氮气与氢气合成氨气,对应的热化学方程式是什么

氮气与氢气合成氨气的热化学方程式为：\(N_{2}(g) + 3H_{2}(g)\ 2NH_{3}(g)\) \(\Delta H = -92.4kJ/mol\) 。该热化学方程式表示在一定条件下，1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气时，会放出92.4kJ的热量。其中，\(\Delta H\)为反应热，“\(-\)”...

氮气与氢气反应需要什么条件才能生成氨气？

氮气与氢气反应需要在铁触媒催化、加热加压的条件下才能生成氨气。具体来说：催化剂：铁触媒作为催化剂，可以显著降低反应的活化能，使反应在较低的温度和压力下就能进行，并且提高反应速率。加热：加热可以提供反应所需的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而增加反应速率。加压：由于该反应是一个气体体积...