碳酸镁与碳酸钙谁的分解温度高？

一、碳酸镁和碳酸钙哪个更容易分解

碳酸钙的分解温度相对较高，而碳酸镁的分解温度较低，碳酸镁中的离子键比碳酸钙中的离子键更加离散化，更容易被热能破坏。因此在相同条件下，碳酸镁更容易分解。

二、碳酸镁分解温度比碳酸钙低的原因

碳酸镁（MgCO3）分解温度比碳酸钙（CaCO3）低的原因，主要是由于碳酸镁分子中镁离子的电子云密度比钙离子的电子云密度小，这导致碳酸镁中的离子键比碳酸钙中的离子键更加离散化，更容易被热能破坏。碳酸镁分子中的镁离子与碳酸根离子之间存在更小的静电力和更弱的化学键，使其离解更容易。

三、离子晶体之间的热稳定性和分子晶体之间热稳定性比较方法不一样吗？

这个原理很容易理解，因为半径较大的钙离子对氧的吸附力较弱，使得碳酸钙分解所需的温度比碳酸镁高。因此，分子晶体和离子晶体之间的热稳定性比较方法确实不一样，分子晶体的稳定性主要取决于组成元素的性质，而离子晶体的稳定性则与离子的半径和电荷等因素有关。总的来说，分子晶体的稳定性与元素的非金...

四、碳酸镁和碳酸钙的分解温度高低怎么比？

碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。镁离子半径小于钙离子半径，所以与氧离子形成的离子键较强，晶格能较大，因此碳酸镁的热分解温度较低。

五、为什么碳酸镁比碳酸钙容易热分解？为什么氢氧化钙比氢氧化镁溶解度低...

两个问题其实都和“阳离子电荷/阳离子半径”的值有关，这个值越大，越容易引起阴离子极化变形，导致离子键性变弱，共价键性变强。前一个问题，由于极化变形，导致阴离子容易分解，放出二氧化碳；后一个问题，由于极化变形，共价键成分增多，相似相溶，水是极性溶剂，所以导致难溶解。

碳酸铍,碳酸镁,碳酸钙,碳酸锶,碳酸钡分解温度

正离子电荷越高，半径越小，极化能力越强，其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低。碳酸铍100分解,碳酸镁540℃,碳酸钙900摄氏度,碳酸锶1100℃,碳酸钡1360摄氏度。

如何确定热稳定性比较的正确途径呢

确定热稳定性比较的正确途径有多种。通过化学实验是常用方法。比如对不同物质进行加热，记录它们开始分解、发生结构变化或性能改变时的温度。以碳酸盐为例，加热碳酸钙和碳酸镁，碳酸钙分解温度高于碳酸镁，说明碳酸钙热稳定性更好。理论分析也很关键。从化学键角度看，键能越大，破坏化学键所需能量越高...

什么是第二主族碳酸盐？热稳定性如何？

第二主族碳酸盐指的是由第二主族元素与碳酸根离子结合形成的化合物，具体包括碳酸铍、碳酸镁、碳酸钙、碳酸锶、碳酸钡、碳酸镭。这些碳酸盐的热稳定性逐渐增强。例如，碳酸镁在350℃时会分解放出二氧化碳，而碳酸钙则需要在825-896.6℃的温度范围内才会分解放出二氧化碳。碳酸钡的热稳定性更高，需要...

为什么热稳定性:碳酸钡>碳酸钙>碳酸镁？？

碳酸钡的分解温度高于碳酸钙是因为钡离子的极化能力比钙离子弱。钡离子的半径比钙离子大，对度碳酸根的极化能力比较弱，使得碳酸根比较稳定。而阳离子半径更小的碳酸镁，镁离子的极化能力更强，所以碳酸镁的分解温度比碳酸钙要低400多度。物质的热稳定性与元素周期表有关，在同周期中，氢化物的热稳定性从...

金属碳酸盐的稳定性,并从离子极化的角度解释其原因？

金属离子电荷越高，半径越小，越不稳定。例如，碳酸钙的分解温度为900℃，碳酸镁的分解的温度为402℃。钙离子的半径为100pm，镁离子的半径72pm，镁离子因为半径小，对碳酸根的极化，比钙离子强的多，因此碳酸镁的分解温度比碳酸钙低的多。同理，电荷越高，对碳酸根的极化能力越强，分解温度越低。