铵根中的氮是什么杂化？

1、铵根离子的结构模型是什么样的？

铵根：中心原子为N，价层电子对为对数 ½(5-1×4-1)+4=4，所以氮原子是sp³杂化，VSEPR模型是正四面体，考虑到有一个氢是以离子形式发生配位，每两个原子之间的作用力不一样，所以铵根的构型是四面体 碳酸根：中心原子是C，价层电子对对数为 ½(4-2×3+2)+3=3，所以碳原子是sp²杂化，VSEPR模型是

2、高中化学,为什么N成三个单键和一个配位键是sp3杂化？

铵根吗？是sp3杂化。N外层电子有5个。NH3中的N是sp3不等性杂化，其中有一对电子占据了sp3杂化轨道，另外三个电子分别与三个氢原子上的电子组成电子对，所以是不等性sp3杂化。在铵根中，NH4+离子中的N同样采取了sp3杂化，三个电子与氢原子结合，共同组成三个电子对，另外一个N自己的电子对与第四个...

3、铵根离子中,氮是稳定结构吗？

sp3杂化，形成四条杂化轨道，其中氮原子的一对孤电子占据一条杂化轨道，其余三条分别与氢原子形成三条共价键，氨分子成三角椎结构再与氢离子形成配位键，离子构型为正四面体

4、铵根离子为什么是配位键,配位键定心不理解啊,氢哪里有轨道？N哪里还有...

这样理解。所谓配位，是指电子共享，但是电子是一方提供的，有别于共价。铵根离子，你看看，其实是氨和氢离子。氨的N有一对孤电子。氢离子刚好有空轨道。为什么N还有孤对电子。你看看N是1s2 2s2 2p3。采取sp3杂化，用了3个含有一个电子的轨道和氢行程共价键。还有一个轨道，存放一对孤对电子。

为什么铵根离子不能做配体

因为铵离子已经达到8电子结构，没有孤电子对，无法给出电子对 而氨分子中的N是sp3杂化，四面体结构，三个顶角是H原子 剩下一个顶角是一个孤电子对，这一对电子可以形成配位键

怎么判断原子外层有空轨道

看原子杂化后的电子排列方式 典型的例子就是氨与铵根离子 氨中氮以sp3方式杂化，杂化后电子排列是 (↑↓)(↑)(↑)(↑)三个轨道和氢原子成键，还有一个sp3轨道是不能和有电子的轨道成键的，因为已经有2个电子了 这一对电子可以为其它有空轨道的原子提供一对孤对电子成键，比如H+，只有一个空...

铵根离子杂化类型怎么计算

铵根离子中：N原子的一个2s²电子激发到空的2p轨道，一条2s轨道和3条2p轨道杂化，形成4条sp³杂化轨道。每条sp³杂化轨道成分都是等同的(都含有1/4s轨道成分和3/4p轨道成分)，4条杂化轨道的能量都相等，故为sp³等性杂化。杂化类型判断 1、取代法 以中学常见的、熟悉的基础...

试用杂化轨道理论说明由氨转变为铵根由水转变为水合氢离子时,分子几何...

NH3的N为sp3杂化，有一个孤对电子，所以为正三棱锥，转为铵根离子之后，孤对电子和氢离子形成配位键，无孤对电子，所以铵根离子为正四面体。水分子中的O为sp3杂化，有两对孤对电子，故水分子为V型结构，变为水和氢离子之后，只剩下一对孤对电子，故水和氢离子为正三棱锥。

氨根离子为10电子粒了,是否呈非极性？

铵根离子是极性键构成的非极性离子，是与甲烷相似的正四面体结构，中心原子N呈现不等性sp3杂化，形成四个轨道其中三个与H成键便生成了NH3；然而有一个轨道上存在故对电子所以与H+形成配位键从而形成铵根离子。此时N原子由不等性SP3杂化，变为等性SP3杂化，此时的四个N-H是对等的，看不出哪个是配位...

铵根离子

铵根离子是由氨分子中的氢原子被取代后形成的阳离子。在铵根离子中，氮原子以sp3杂化方式存在，形成四个等同的σ键，与四个氢原子结合形成NH4。当铵根离子失去一个电子时，形成带正电荷的离子。2. 铵根离子的性质 铵根离子是一种强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性。这是因为在水中，铵根离子会与水分子发生...