硫酸亚铁和锌片反应的离子方程式

一、化学:锌能否置换出2价铁离子？

2：反应方程式锌与亚铁盐溶液反应的化学方程式为：Zn+Fe2+→Zn2++Fe↓反应中锌被氧化为Zn²⁺，Fe²⁺被还原为金属铁。3：实际验证实验中，将锌片投入硫酸亚铁（FeSO₄）溶液，可观察到锌表面逐渐覆盖灰黑色铁层，溶液由浅绿色（Fe²⁺）变为无色（Zn²⁺），证实反应发生。结论：锌的金属活动性高于铁，能自发置...

二、写化学方程式 少量的锌加入到硫酸亚铁和稀硫酸的混合液中

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 因为是少量锌,所以先跟硫酸反应,如果再有剩余则跟亚铁离子置换 Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe 主要还是第一个,少量的话写第一个方程式就够了.

三、锌与硫酸亚铁溶液反应:

图

四、锌置换硫酸亚铁溶液,溶液质量变化了9克,有多少锌参加反应中考题

（65+96X）-（56+96X）=9，可以得到X=1。

锌与硫酸亚铁溶液能反应吗

锌与硫酸亚铁溶液能反应 因为锌比铁活泼 方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中反应的化学式怎么写？

首先是锌和稀硫酸的反应，这个反应百分之百会发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 接着是可能会发生的反应（依锌的量而定）：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

锌与硫酸亚铁反应的化学方程式

Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe因为Zn的金属活动性比Fe更强，可以将其从相应盐溶液中置换出来.

锌与硫酸亚铁溶液能反应吗？方程式是什么？

可以 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 因为Zn的金属活动性比Fe更强，可以将其从相应盐溶液中置换出来。那铁和硫酸铜溶液能不能反应成硫酸铁。。不可以 在置换反应中，铁只能生成二价铁，所以生成的是硫酸亚铁而非硫酸铁，但是Fe是可以和CuSO4溶液反应的，方程式如下：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ...

一定量的锌加入到硫酸亚铁中充分反应,问结束后溶液的成分固体成分

化学方程式为：Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4 根据参与反应二者的量不同，结果可能有以下几种情况：当Zn少量时：溶液为ZnSO4和FeSO4混合溶液，固体为Fe.当Zn适量即二者恰好完全反应时：溶液为ZnSO4，固体为Fe.当Zn过量时：溶液为ZnSO4，固体为Fe和Zn混合固体....

根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:Zn(s)+Fe2+(aq)═Zn2+...

（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应...