硫酸亚铁与锌片反应现象

一、锌与硫酸亚铁反应现象

锌表面有黑色固体析出，溶液变为无色。数学辅导团为您解答，有错误请指正，不明白请追问。没问题就采纳吧，祝你学习进步，更上一层楼！(*^__^*)

二、锌和硫酸亚铁反应现象

溶液由浅绿色变成无色，金属表面的变化不明显。

三、怎么样判断锌的金属活动性比铁强

1、把一锌片放入硫酸亚铁溶液中反应一段时间，除去锌片洗净晾干，称量金属片质量比反应前减轻（锌原子量比铁大），说明锌置换出铁，锌的金属活动性比铁强。2、或者用电化学方法。锌片、铁片用导线连接插入稀硫酸中，锌片溶解，铁片上产生气泡，说明锌做负极，铁为正极，锌的金属活动性比铁强。

四、锌与硫酸亚铁溶液能反应吗

锌与硫酸亚铁溶液能反应 因为锌比铁活泼 方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

五、锌片放到硫酸亚铁中,现象

颗粒小。光线的反射不同。银本身也是银白色的，磨成银粉后就成为黑色。不是因为氧化了。而是因为颗粒变小了。铁粉黑色也是一样道理

一定量的锌加入到硫酸亚铁中充分反应,问结束后溶液的成分固体成分百度...

化学方程式为：Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4 根据参与反应二者的量不同，结果可能有以下几种情况：当Zn少量时：溶液为ZnSO4和FeSO4混合溶液，固体为Fe.当Zn适量即二者恰好完全反应时：溶液为ZnSO4，固体为Fe.当Zn过量时：溶液为ZnSO4，固体为Fe和Zn混合固体....

化学:锌能否置换出2价铁离子？

3：实际验证实验中，将锌片投入硫酸亚铁（FeSO₄）溶液，可观察到锌表面逐渐覆盖灰黑色铁层，溶液由浅绿色（Fe²⁺）变为无色（Zn²⁺），证实反应发生。结论：锌的金属活动性高于铁，能自发置换出Fe²⁺中的铁，符合热力学规律与实验现象。锌置换电镀效果 ...

锌与硫酸亚铁溶液反应:

图

锌与硫酸亚铁溶液能反应吗？方程式是什么？

可以 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 因为Zn的金属活动性比Fe更强，可以将其从相应盐溶液中置换出来。那铁和硫酸铜溶液能不能反应成硫酸铁。。不可以 在置换反应中，铁只能生成二价铁，所以生成的是硫酸亚铁而非硫酸铁，但是Fe是可以和CuSO4溶液反应的，方程式如下：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ...

根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池:Zn(s)+Fe2+(aq)═Zn2+...

（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应...