硫酸亚铁和硝酸

1、硫酸亚铁和硝酸反应生成硫酸吗？

硫酸亚铁和硝酸反应不会直接生成硫酸。当硫酸亚铁（FeSO4）和硝酸（HNO3）反应时，通常会生成硝酸铁（Fe(NO3)3）和硫酸（H2SO4）。反应方程式如下所示：FeSO4 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4因此，这个化学反应会生成硫酸，但是硫酸是作为产物之一，而不是直接由硫酸亚铁和硝酸生成。

2、硝酸跟硫酸亚铁反应现象

硝酸根离子有氧化性，在硫酸亚铁溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。2、反应方程式 3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NOFeSO₄+NO=Fe（...

3、硫酸亚铁和硝酸怎么配平

先离子方程式配平 10H*+8Fe2*+2NO3-=N2O+8Fe3*+5H2O 然后再转化为化学方程式 如下9FeSO4+12HNO3=3Fe2(SO4)3+3Fe(NO3)3+3NO++27HNO3=3Fe2(SO4)3+3Fe(NO3)3+9NO2+9H2O- - 不反应的吧

4、求硫酸亚铁和硝酸的化学方程式

以稀硝酸为例（因为稀硝酸比浓硝酸更可能生成一氧化二氮）：30硝酸+8硫酸亚铁===8硫酸亚铁 + 3一氧化二氮 ↑ + 8硫酸 其中，铁元素失24e- 希望对你有帮助~8FeSO4+26HNO3=N2O+8H2SO4+8Fe(NO3)3+5H2O铁从正二价到正三价氮从正五价到正一价8FeSO4+26HNO3=N2O+8H2SO4+8Fe(NO3)3+5...

硫酸亚铁与稀硝酸反应方程式

3FeSO4+4HNO3=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO+2H2O。硫酸亚铁与稀硝酸反应是氧化还原反应，其中硫酸亚铁中的+2价铁被稀硝酸中的+5价氮氧化为+3价铁，同时稀硝酸被还原为NO气体。反应还生成了硫酸铁和硝酸铁两种盐，进一步证明了氧化还原反应的存在。

硫酸亚铁与浓硝酸反应的化学方程式

3H₂O 3FeSO₄ + 4HNO₃(稀)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO（气）+ 2H₂O 硫酸亚铁在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。

为什么硫酸亚铁与硝酸反应能生产硝酸铵 !？

因为硝酸有很强的氧化性，会把硫酸亚铁中的2价铁离子氧化成3价铁离子，反应产热，硝酸极不稳定，余下遇热分解出氨气后与没来得及反应的硝酸发生反应生成更加稳定的硝酸铵。——希望回答能让您满意，感谢采纳。

硫酸亚铁和硝酸钾反应的实验怎么做？

亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。准备和操作：往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟...

用浓硫酸和硫酸亚铁鉴定硝酸根

鉴定原理： 硝酸盐在一般情况下为可溶物质，无法用沉淀法鉴定硝酸根离子。 利用硫酸亚铁和浓硫酸与硝酸盐反应，生成棕色的特殊物质，从而认定有硝酸根离子的存在。鉴定步骤：1. 准备试管：取一支试管，作为反应容器。2. 加入硫酸亚铁溶液：在试管中盛入约6mL的饱和硫酸亚铁溶液。3. 加入硝酸钾溶液：向...

用浓硫酸和硫酸亚铁鉴定硝酸根

鉴定硝酸根离子的方法并非通过沉淀法，而是利用硫酸亚铁和浓硫酸的组合。这种反应会产生一种棕色的物质，作为硝酸根离子存在的明确指示。进行这项实验所需的用品包括：试管、胶头滴管、饱和硫酸亚铁溶液、硝酸钾溶液以及浓硫酸。首先，在试管中盛入6mL的饱和硫酸亚铁溶液，随后加入几滴硝酸钾溶液。通过振动...