硫酸亚铁和硝酸反应现象

1、硝酸跟硫酸亚铁反应现象

硝酸根离子有氧化性，在硫酸亚铁溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。2、反应方程式 3Fe²﹢+NO₃﹣+4H﹢=3Fe³﹢+2H₂O+NOFeSO₄+NO=Fe（NO）S

2、硫酸亚铁和硝酸反应生成硫酸吗？

不能的，硝酸是强氧化剂，硫酸亚铁是还原剂，一定会发生氧化还原反应，最终将二价的铁氧化成三价铁 然后还有一氧化氮和水 3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO(气体)+2H2O；如果是浓硝酸的话，会生成硝酸铁和二氧化氮 3FeSO4+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+3NO2(气体)+3H2O ...

3、为什么硫酸亚铁与硝酸反应能生产硝酸铵 !？

因为硝酸有很强的氧化性，会把硫酸亚铁中的2价铁离子氧化成3价铁离子，反应产热，硝酸极不稳定，余下遇热分解出氨气后与没来得及反应的硝酸发生反应生成更加稳定的硝酸铵。——希望回答能让您满意，感谢采纳。

在试管中用稀硫酸溶解少许硫酸亚铁晶体,再加入硝酸加热,产生无色气体...

（1）硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化亚铁离子，发生的反应有：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2═2NO2；根据反应的离子方程式可判断红棕色气体为NO2，反应生成Fe3+离子，溶液呈棕黄色，根据化合价可判断出被氧化的元素为正二价铁元素，故答案为：NO2；Fe3+；正二价铁...

硝酸亚铁和硫酸反应

而如果是在碱性或中性条件下，氢氧根离子无法起作用，两者无法发生反，硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，故二者应该发生氧化还原反应。硝酸浓度未知，可能浓也可能稀，若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮。二价铁被氧化成三价铁。溶液中存在硫酸根和硝酸根，则可能得到...

硫酸亚铁与浓硝酸反应的化学方程式

3H₂O 3FeSO₄ + 4HNO₃(稀)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO（气）+ 2H₂O 硫酸亚铁在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。

一道高一化学题

这个反应中还原剂为FeSO4 解释:氧化还原反应中根据化合价判断氧化剂和还原剂，根据氧化性还原性强弱判断谁是氧化剂谁是氧化产物，谁是还原剂谁是还原产物的。具体而言：化合价升高是还原剂，化合价降低是氧化剂，氧化性：氧化剂大于氧化产物，还原性：还原剂大于还原产物。上述反应中显然；氧化性HNO3大于Fe(...

硫酸亚铁与稀硝酸反应方程式

3FeSO4+4HNO3=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO+2H2O。硫酸亚铁与稀硝酸反应是氧化还原反应，其中硫酸亚铁中的+2价铁被稀硝酸中的+5价氮氧化为+3价铁，同时稀硝酸被还原为NO气体。反应还生成了硫酸铁和硝酸铁两种盐，进一步证明了氧化还原反应的存在。

求硫酸亚铁和硝酸的化学方程式

以稀硝酸为例（因为稀硝酸比浓硝酸更可能生成一氧化二氮）：30硝酸+8硫酸亚铁===8硫酸亚铁 + 3一氧化二氮 ↑ + 8硫酸 其中，铁元素失24e- 希望对你有帮助~