硫酸亚铁硝酸钾硫酸

1、硫酸亚铁和硝酸钾反应的实验怎么做？

准备和操作：往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。注意事项：硫酸亚铁必须是新制备的

2、用浓硫酸和硫酸亚铁鉴定硝酸根

鉴定步骤：1. 准备试管：取一支试管，作为反应容器。2. 加入硫酸亚铁溶液：在试管中盛入约6mL的饱和硫酸亚铁溶液。3. 加入硝酸钾溶液：向试管中加入数滴硝酸钾溶液，振动试管使溶液均匀混合。4. 缓慢加入浓硫酸：倾斜试管，用滴管沿管壁缓缓滴入约3mL的浓硫酸。此时，应观察到与浓硫酸的分界面出现棕...

3、用浓硫酸和硫酸亚铁鉴定硝酸根

鉴定硝酸根离子的方法并非通过沉淀法，而是利用硫酸亚铁和浓硫酸的组合。这种反应会产生一种棕色的物质，作为硝酸根离子存在的明确指示。进行这项实验所需的用品包括：试管、胶头滴管、饱和硫酸亚铁溶液、硝酸钾溶液以及浓硫酸。首先，在试管中盛入6mL的饱和硫酸亚铁溶液，随后加入几滴硝酸钾溶液。通过振动...

硫酸亚铁和硝酸钾和硫酸反应方程式

离子方程式：亚铁离子+2氢离子+硝酸根离子=铁离子+二氧化氮+水 6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑++30KNO3+15H2SO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3NH4NO3+9H20+15K2SO4

硫酸亚铁、硝酸亚铁、硫酸铜、硝酸铜、碳酸铜

硫酸化学式为H2SO4，硫酸根为 SO42- 含有 SO4 的盐叫做 硫酸某盐 例如FeSO4叫硫酸亚铁 ，Fe2(SO4)3叫硫酸铁，CuSO4叫硫酸铜，K2SO4叫硫酸钾 硝酸化学式为HNO3，硝酸根为 NO3- 含有 NO3 的盐叫做 硝酸某盐 例如NaNO3叫硝酸钠，KNO3叫硝酸钾，Cu(NO3)2叫硝酸铜，Fe(NO3)2叫硝酸亚铁，Fe(NO3)...

用浓硫酸和硫酸亚铁鉴定硝酸根

1、原理如下，硝酸盐在一般情况下为可溶物质，若要鉴定硝酸根离子的存在，就不能用沉淀法，需要用硫酸亚铁、浓硫酸，使之生成棕色的物质。这种特殊的现象可以认定有硝酸根离子。2、用品如下，试管、胶头滴管、饱和硫酸亚铁溶液、硝酸钾溶液、浓硫酸。3、操作步骤如下，在1支试管中盛有6mL饱和硫酸亚铁...

如何检验硝酸根的存在

检验硝酸根存在的方法如下：准备溶液：往试管里注入3毫升1摩尔每升的硝酸钾溶液。同时注入3毫升1摩尔每升的硫酸亚铁溶液，振荡试管使两者混和均匀。加入浓硫酸：斜持试管，沿试管壁慢慢注入3毫升浓硫酸，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，与硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。观察反应：稍待片刻后...

硫酸亚铁和硝酸钾的反应方程式

在中性条件下，硫酸亚铁和硝酸钾不反应。但如果在酸性条件下，就能反应。如有硫酸时。6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O FeSO4

如何检验NO3？

硝酸根离子的检验 目的：认识检验硝酸根离子的方法。用品：试管、试管架、试管夹、量筒。硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸...

硝酸根的检验,具体方法及过程

1，往试管里注入3毫升1mol/L的硝酸钾溶液和3mL1mol/L的硫酸亚铁溶液，振荡试管，混和均匀。2，斜持试管，沿试管壁慢慢注入浓硫酸3mL，使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部，跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。3，稍待片刻，把试管慢慢竖直，不久，两层液体间就有一个棕色的环生成。