含氮化合物的种类非常丰富,请回答下列问题
1、...及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题...
NH3%增大，故答案为：压强增大，平衡向气体体积缩小方向移动，NH3%增大；（2）A．氮气与氢气的化学计量数之比为3：1，故3v（N2）（正）=v（H2）（逆），故A错误；B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率，故各物质的浓度之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误，C．密度=总质量体积
2、...及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题...
（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ？mol-1（2）①化学平衡常数等于生成物浓度系数次方之积比反应物浓度系数次方之积，故答案为K=C(NH3)2C(N2)×C(H2)3②该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡...
3、...领域有着重要的地位.请回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子排布图...
（1）氮是7号元素，价电子数是5，价电子排布图为，故答案为：；（2）氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心原子价电子对数为5？12=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，故答案为：...
4、...及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题...
（1）根据H2O与H2O2、CH4与C2H6的分子结构可知，N2H4的电子式中存在4个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，所以其电子式为：；氨气与次氯酸钠反应生成N2H4，次氯酸中氯元素有+1价变为-1价的氯离子，化合价降低了2价，氨气的氮元素化合价有-3价升高为-2价，升高了1价，所以氨气的计量数为2...
...及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题...
（1）根据图1可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应，热化学方程式为NO 2 (g) + CO(g) = CO 2 (g) + NO(g) ；⊿H =－234kJ·mol -1 。（2）根据图像可知，X、Y的物质的量减小，平衡时分别减少0.1mol和0.3mol，所以Y是氢气，X是氮气。氮气的反应速率是 （3...
...及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题...
（1）常温下Kw=1×10-14，则pH=12的氨水中c（OH-）=1×10-2mol/L，由c（H+）×c（OH-）=1×10-14，得c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH++OH-，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=1×10-12mol/L，氨水显碱性，抑制了水的电离，氨水与等体积、等物质的量浓度的盐酸反应生成氯化...
...及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题...
mol -1 ，则△H 2 =-1734kJ？mol -1 +574kJ？mol -1 =-1160 kJ？mol -1 ，故答案为：-1160kJ？mol -1 ； （2）阴极得电子发生还原反应：N 2 +6H + +6e - =2NH 3 ，故答案为：N 2 +6H + +6e - =2NH 3 （3）①N 2 +3H 2 通电 . 一定条件 2NH 3 ...
...氮是大气中含量丰富的一种元素,请回答下列氦及其化合物的相关问题...
故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol；（2）原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，该反应中氨气发生氧化反应，所以负极上发生的反应是：氨气失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；（3）①对于平衡：2NO2（...
...重要的角色,回答下列与氮及其化合物有关的问题.Ⅰ.为了提高农作物的...
Ⅰ．工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的，故答案为：N 2 +3H 2 催化剂 . 高温高压 2NH 3 ；Ⅱ．氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，故答案为：NH 3 ？H 2 O 电离 NH 4 + +OH - ；Ⅲ．铂丝做催化剂，氨气与空气在加热催化剂的条件下能反应生成NO...
...有重要的应用.请回答下列问题:(1)Li3N晶体中氮以N3存在,基态百度...
易液化；故答案为：氮原子非金属性强，氨分子之间容易形成氢键，氢键的存在使得氨气分子间作用力显著增强，沸点显著升高，易液化；（3）Cu2+杂化方式为dsp2杂化，故可以接受4 对孤电子对，配位数为4，故答案为：4；（4）离子液体中的作用力是离子键，尽管微弱但强于氢键和分子间作用力，所以...