镁铝分别与盐酸反应现象

一、下列为镁、铝、铁、锌与盐酸的反应表。求解为何呈下列几种情况？百 ...

图一:横坐标为时间，图像的倾斜程度代表反应速率，即金属的活动性，等量金属与足量盐酸反应生成氢气=金属的质量*金属的化合价/金属的相对原子质量 图二：斜率同图一。等量的酸生成等量的氢气 图三：斜率表示等量的酸生成氢气的质量，但是不同金属最终生成氢气质量不同 图四：斜率表示等量金属生成氢气的质量，最终酸的质量相同，所以氢气质量相等...

二、稀盐酸和金属反应的现象的结论？

稀盐酸和铝反应的现象是：产生大量气泡，反应较快，溶液无明显变化，生成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰。稀盐酸和镁反应的现象是：反应最快，产生大量气泡，溶液无明显变化，生成的气体能够燃烧，并产生淡蓝色火焰。结论：在金属活动顺序里，位于氢前面的金属才能与酸发生置换反应。多数金属的化学性质比...

三、镁,铝,锌,铁与稀盐酸反应现象

在实验中，镁和铝的反应最为剧烈，产生的气泡迅速，试管壁变烫，而锌的反应稍缓，气泡和温度变化也较为缓慢，铁的反应最为温和，气泡少且温度上升缓慢，溶液颜色由无色变为浅绿色。这些现象不仅展示了金属与稀盐酸反应的不同表现，也反映了金属活泼性对反应速率和产物的影响。通过细致观察和记录这些反...

镁、锌、铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象(要全的,一条一条列)百度知...

7.镁和稀盐酸：现象：有气体生成。8.铝和稀盐酸：现象：有气体生成。

镁铝合金与盐酸反应顺序

一起反应，因为镁和铝都是氢前金属所以都和盐酸发生置换反应，置换出氢气。化学方程式：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

相同质量的镁和铝相比较,哪种金属与盐酸反应产生的氢气多

镁和铝均是活泼金属，都可以与盐酸反应生成对应的盐和氢气，化学反应方程式分别为：镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；铝与盐酸反应：2Al +6HCl === 2AlCl₃+ 3H₂↑；由方程式可知1mol的镁可生成1mol的氢气，1mol的铝可生成1.5mol的氢气。因为镁的相对原子质量为...

镁和铝分别与盐酸反应哪个反应更剧烈？

镁更剧烈，因为它更活泼 镁更易和盐酸反应，因为没在空气中生成的氧化膜比铝的疏松，保护能力比氧化铝弱。盐酸很快就会腐蚀掉镁的氧化膜，而铝的氧化膜需要几十秒或几分钟猜会被腐蚀掉（用稀硫酸更明显）。同时也是因为镁比铝活泼。

相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应,其结果是( )A.镁反应生...

设镁和铝的质量都是m，与稀盐酸反应生成氢气的质量分别为X、Y， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑， 24 2 54 6 m X m Y242=mX，546=mY，X=m12m，Y=m9m，由计算可知，相同质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸充分反应，其结果是铝反应生成的氢气的质量大．...

镁铝稀盐酸原电池电极反应式

镁和铝都能与盐酸反应，镁的活性高于铝，因此镁作为负极参与反应。负极的电极反应式为：Mg-2e-==Mg2+。在电池中，负极失去电子，生成Mg2+离子，并释放出氢气。氢气作为产物从负极逸出。在电池总离子方程式中，镁与盐酸反应生成镁离子和氢气，其表达式为：Mg+2H+==Mg2++H2↑。这里的氢离子来自盐酸...

...相同质量的镁和铝,分别与足量的盐酸反应,生成氢气的体积比为多少...

质量相同的镁和铝 摩尔比是9:8 1molMg反应转移2mol电子，生成1molH2 所以9molMg生成9molH2 1molAl反应转移3mol电子，生成1.5molH2 所以8molAl生成12molH2 体积比=摩尔比=9:12=3:4