镁铝组成的混合物与足量盐酸反应

一、5.1g的镁铝混合物与足量盐酸反应生成5.6L氢气。求铝的质量分数

设镁为x mol,铝为y mol 根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol 24x+27y=5.1g x+1.5y=5.6/22.4 解得x=0.1 mol,y=0.1mol (1)0.1*27/5.1*100%=52.9 满意请采纳

二、将一定质量的镁铝铁的混合物与足量的稀盐酸反应后生成2克氢气则原混...

根据化学方程式可知：24克镁可生成2克氢气，18克铝可生成2克氢气，56克铁生成2克氢气。由于是混合物，又要生成2克氢气，所以，取值应该大于18小于56。正解：A。如果混合物为18克，又生成2克氢气，只能全部是铝才行，如果全部是铝，则与题目混合物冲突，所以答案不可能是A ...

三、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加...

在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量...

四、镁铝锌的混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气0.4克则混合物的质量

所以混合物的质量可能为（大于3.6g、小于13g）

五、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的100毫升盐酸中,使合金全部溶解...

镁铝合金用盐酸溶解，生成MgCl2与AlCl3,加入适量NaOH，将Mg2+与Al3+全部沉淀，得到Mg(OH)2与Al(OH)3的混合物，质量为19.4g。继续加入NaOH溶液，Al(OH)3为两性氢氧化物，能够溶解在过量的氢氧化钠中，而Mg(OH)2不会溶解，因此剩余质量11.6g为Mg(OH)2的质量，n=11.6/58=0.2mol，因此原合金...

镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的...

B 氢气产生0.2mol，镁铝锌 单位质量产生的氢气的铝最多， 锌最少 。若该混合物都是铝时有3.6克，若该混合物都是锌时有13克，所以该混合物的质量大于3.6小于13克

由锌铁镁铝金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸放映生成的氢气...

2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2 2*27 3*2 W=9g 1g 如果全为Fe，则混合物为28g大于10克；如果全为Mg，则混合物为12g大于10克；如果全为Al，则混合物为9g小于10克。由上述计算结果可知Al一定有，Mg和Fe当中有其中一个或两个都有。此法又叫极端假设法。其实不难，自己算一下...

将镁铝混合物5.1g溶于足量盐酸中可产生氢气0.5g。求混合物中的镁 铝...

2n(Mg) + 27n(Al) = 5.1g n(Mg) + 1.5n(Al) = 0.5/2 = 0.25mol 解得：n(Mg) = 0.1875mol n(Al) = 0.05mol 所以m(Mg) = 24*0.1875 = 4.5g m(Al) = 5.1 - 4.5 = 0.6g

将一定量的镁和铝的混合物投入到100毫升的盐酸中,固体全部溶解后,向...

而要让0.2mol氢氧化铝溶解需要氢氧化钠物质的量可计算：Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 0.2mol 0.2mol 可得氢氧化钠溶液浓度为0.2/（0.24-0.2）=5mol/L 而在c点处刚好镁铝完全沉淀，溶液中只有氯化钠，所以Cl-物质的量=Na+物质的量=0.2*5=1mol 即原盐酸浓度为1/0.1=10...

由镁铝锌铁四种金属中的两种组成的混合物10克与足量的盐酸反应产生1克...

由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在所以必须有另外一种金属与之混合，才能共同恰好放出11.2L氢气。综上所述只有