硫酸锌加锌

1、为什么锌放到硫酸锌里就要失电子

锌放入硫酸锌之後,Zn中自由活动的电子可以移动到溶液中,使得Zn溶解,而溶液中的Zn2+得到从Zn来的电子则会析出.这一来一回就使得金属和溶液之间产生了电压,以溶液介面电势为0,通过实验知道金属的电势要低,溶液的电势高,那麼相当於是说溶液带正电,电子当然要跑到溶液中咯.锌放在硫酸锌中发生化学反应被氧化、失去电子锌单质和溶液中的锌离子是相互转

2、锌能和硫酸锌溶液反应吗

了解提问者的意思是，硫酸锌在水中会水解并呈现酸性。然而，如果硫酸锌溶液是纯粹的，即没有额外的酸加入防止水解的话，那么锌与该溶液不会发生反应。这是因为锌与酸反应的前提是酸达到一定的浓度。当锌过量并与酸反应完成后，溶液仍然会保持酸性。酸性低于一定阈值时，反应就不再继续进行。如果你对电势...

3、锌和硫酸锌是否反应

锌和硫酸锌确实不反应，但是在电池中，和锌反应的不是硫酸锌，而是水，所以和硫酸锌是无关的。当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。此外，在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电...

4、在铜锌原电池中,为什么要把锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,中间用盐桥连...

在铜锌原电池中，将锌插入硫酸锌中，将铜插入硫酸铜中，再通过盐桥连接，可以构成一个原电池。这是因为在这个系统中，锌原子会失去两个电子，转化为Zn2＋离子，释放出电子。这些电子会从锌极流向铜极，同时在盐桥中传递离子，以平衡电荷。在铜极处，这些电子会被铜离子Cu2＋接受，将其还原成铜原子...

锌在硫酸锌溶液中被氧化的化学方程式

这是带盐桥的原电池“正极是铜片和硫酸铜”和“负极是锌和硫酸锌”组成两个相对独立的半电池！这样的原电池的工作效率要高的多。严格的说不是锌单质与硫酸锌反应，因为他们是不反应的，是因为形成了原电池才发生了反应！负极

将锌片插入硫酸锌溶液中是否反应？有气泡产生？

能，是氧化还原反应。Zn失去电子，被氧化变为Zn2+进入ZnSO4溶液中。该现象被应用于锌铜原电池（丹尼尔电池）中，将金属锌片插入硫酸锌溶液中，构成一个半电池，再将金属铜片插入硫酸铜溶液中构成另一个半电池，在ZnSO4溶液和CuSO4溶液之间，用盐桥相接，将Zn片和Cu片分别用金属导线连接起来。Cu片为原...

Zn与硫酸锌反应生成Zn的化学方程式是什么

这是化学反应方程式，反应类型是置换反应。镁和硫酸锌溶液发生置换反应，置换出了Zn，镁以镁离子的形式留在溶液中。

急!!化学题:将锌和ZnSO4的混合物20.8g,放入179.6g稀H2SO4中,完全反应...

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.4g 65/x = 161/y = 2/0.4g 解得x = 13g，y = 32.2g 所以(1)原混合物中Zn的质量分数 = 13/20.8 = 62.5 (2)可得到ZnSO4固体质量 = (20.8-13) + 32.2 = 40g 混合物加入到稀硫酸中，锌与硫酸反应生成氢气与硫酸锌...

锌和稀硫酸反应的化学方程式是什么啊

具体反应方程式如下：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 在这个过程中，锌作为还原剂，将电子传递给硫酸中的氢离子(H+)，使氢离子还原为氢气(H2)。同时，锌被氧化为硫酸锌(ZnSO4)。反应生成的氢气会以气泡的形式从溶液中逸出。需要注意的是，反应的进行需要锌和硫酸直接接触。在实验室中，可以通过观察...

已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸锌混合溶液,其中含硫酸锌12.1g.向烧杯中...

（1）设恰好完全反应时参加反应的锌的质量为m，H2SO4的质量分别为x．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 2 m x 1g65m=21gm=32.5g98x=21gx=49g（2）所以H2SO4的质量分数=49g200g×100%=24.5%；答：原混合溶液中H2SO4的质量分数为24.5%．故答案为：（1）32.5g；（2）24.5%．