电解水型

一、电解水型与电解电解质型的区别？

区别：1、电解水型,溶液浓度增大,酸性溶液PH减小,碱性溶液PH增大,如Na2SO4、H2SO4、NaOH 2、电解质型：溶液浓度减小,如果阴阳离子都可以参与反应,那么浓度降低 CuCl2 如果阳离子可以得电子,阴离子不能失电子,得到酸 CuSO4 如果阴离子可以失电子,阳离子不能得电子,得到碱 NaCl 有不懂的地方可以继续提问

二、以铜为电极的电解水的电极方程式

若要写电解总反应式，其阳极反应必须写成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，阴极反应必须写成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根据电子守恒，将阴、阳两极反应相加得电解总反应式为2h2o=2 h2↑+ o2↑。故电解上述三类电解质溶液的实质都是电解水。2、电解盐和水型（阳极为惰性电极）⑴电解活泼金属的无氧酸...

三、怎么判断电解质的类型？

1．电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液的电解；2．分解电解质型：无氧酸(如HC1)、不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)溶液的电解；3．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解；4．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解.电解过程中的能量转化...

请教四种不同类型的电极过程并各举一例

(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的电解。阴极：4H++4e－=2H2↑ 阳极：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 总反应：2H2O 2H2↑+O2↑ 阴极产物：H2；阳极产物：O2。电解质溶液复原加入物质：H2O。pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大...

电解氢氧化钠溶液

电解类型：电解氢氧化钠溶液是电解水型，即在这个过程中，氢氧化钠主要起到导电的作用，而它本身并没有被消耗。电离情况：氢氧化钠在水中会电离成钠离子和氢氧根离子。由于氢氧化钠的电离作用，它会抑制水的电离。此时，溶液中的氢氧根离子绝大部分来自于氢氧化钠。电解过程：阳极反应：在电解过程中...

电解类型中的 :电解水型 阳极失掉电子为什么生成水,怎么生成的？百度...

氢氧根中的氧原子可以失掉电子，而氢原子不能，但氢原子也不会得到电子，所以你可以看作，氢氧根在阳极上生成了氢离子和氧气，而碱性环境下氢离子又会迅速的氢氧根反应生成水。所以酸性环境下电解水的阳极反应是，水失电子生成氢离子和氧气。你错误的关键点就在于，失电子环境下写出了得电子产物。

电解池 电解类型

1）电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原只需加适量水 2）电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原：加适量电解质。

电镀中电解时各电极的先后顺序是怎样的？

电解池中电极的放电顺序：1. 阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电。放电顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+。2. 阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。若阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。若...

求有关于碳棒做电极电解的各种反应式

B电解水型——硫酸溶液电解：2H2O=2H2+O2 阴极：4H++4e-=2H2 阳极：4OH-﹣4e-=O2+2H2O（或2H2O﹣4e-=O2+4H+）C析氢生碱型——氯化钠溶液电解：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 阴极：2H2O+2e-=H2+2OH-（或2H++2e-=H2） 阳极：2Cl-﹣2e-=Cl2 D析氧生酸型——硝酸银溶液电解...

电解氢氧化钠溶液

电解氢氧化钠溶液是电解水型，氢氧化钠只起到导电的作用，没有被消耗。氢氧化钠在水中电离成钠离子和氢氧根，由于氢氧化钠的电离，抑制了水的电离。溶液中的氢氧绝大部分来自氢氧化钠。开始电解后，氢氧根在阳极失电子生成氧气，造成氢氧根浓度下降，此时水电离补充氢氧根，使电解不断进行。水电离出的...