氮合成氨方程式

1、计算一下合成氨的转化率 要原因和过程哦,拜托了

首先，我们需要明确标准状况下，氮气和氢气的密度以及合成氨反应的基本方程式。氮气和氢气反应生成氨气（NH3）的化学方程式为：N2 + 3H2 → 2NH3。在标准状况下，氮气的密度大约为1.2506g/L，氢气的密度约为0.08988g/L，而氨气的密度则约为0.771g/L。接下来，我们通过计算反应前后的气体质量变化来确定

2、固氮几种主要的固氮形式

在工业生产中，固氮主要通过人工方法实现，例如哈伯-博施法，即在高温高压催化剂作用下，将氢气和氮气合成氨，化学方程式为:N2 + 3H2 = (高温高压催化剂) 2NH3两位希腊化学家George 和Michael 的新发明有所突破，他们利用SCY多孔陶瓷电解池在常压下，通过催化氢与氦稀释的氮转化为氨...

3、工业上制氨的化学式怎样的？

工业合成氨的化学方程式是哈伯-博什过程（Haber-Bosch process）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。在该方程式中，N2代表氮气，H2代表氢气，NH3代表氨气。根据方程式，1mol的氮气和3mol的氢气反应生成2mol的氨气。这个方程式描述了氮气和氢气的合成反应过程，产生了氨气。该反应是在高温（约400-500...

4、高中化学有关氮的方程式

氮气和氢气合成氨：方程式：$N{2} + 3H{2} overset{高温高压催化剂}{=} 2NH_{3}$条件：高温、高压、催化剂氮气和氧气在放电条件下反应：方程式：$N{2} + O{2} overset{放电}{=} 2NO$氨的催化氧化：方程式：$4NH{3} + 5O{2} overset{催化剂}{=} 4NO + 6H_{2}O$氨气和氯化氢...

工业上是如何合成氨的？

工业合成氨反应的化学方程式为：N₂+3H₂⇌2NH₃（催化剂、高温高压条件下）反应过程采用铁触媒（以铁为主混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。合成氨的反应特点 （1）可逆反应；（2）正反应是放热反应；（3）正反应是气体体积减小...

合成氨的反应过程

合成氨是一个重要的工业过程，主要反应是氮气和氢气在高温高压条件下，通过催化剂的作用生成氨。其化学方程式为：N₂ + 3H₂ → 2NH₃。二、反应步骤 1. 原料准备：合成氨的原料主要为氮气和氢气。氮气主要来自空气分离，氢气则可通过天然气、煤或重油等的转化得到。2. 反应条件：...

氮的固定有哪些化学方程式

化学固氮（合成氨）反应原理：N2+3H2==（可逆，高温高压催化剂）2NH3（正反应为放热反应），这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应。 原料气的制取：N2：将空气液化、蒸发分离出N2或者将空气中的O2与碳作用生成CO2，然后除去CO2，得到N2。H2：用水和燃料（煤、焦碳、石油、天然气等）在高温下...

工业合成氨的化学方程式

工业合成氨的化学方程式是：N-（2）+3H-（2）/_（3），相关知识如下：1、这个反应是在高温高压下进行的，其中氮气和氢气作为反应物，生成的产物是氨气。这个反应过程中，氮气的分子被解离为氮原子，而氢气的分子被解离为氢原子。由于氮原子的原子半径比氢原子小，所以氮原子和氢...

合成氨的反应方程式

合成氨的反应方程式为：N？ + 3H？ ？ 2NH？。反应物与生成物：该反应中，氮气和氢气是反应物，在催化剂的作用下反应生成氨气。反应条件：合成氨的反应通常需要在高压和高温的条件下进行，以促进反应的进行。可逆反应：该反应是一个可逆反应，意味着反应可以向两个方向进行。为了推动反应向生成氨气的方向...

氨气制备的原理、装置、收集、干燥、验满、尾气处理!

工业合成氨的基本原理是氮气与氢气在高温、高压条件下，通过催化剂的作用生成氨气。这一过程可以表示为：氮气（N2）与氢气（H2）反应生成氨气（NH3），化学方程式为：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3。在工业生产中，通常通过合成塔来实现这一反应。合成塔内部装有大量铁铬系催化剂，以提高反应效率。反应条件...