合成氨中为什么增加氮气浓度？

1、怎么解释合成氨反应中增加氮气,平衡正向移动,但氮气转化率降低百度知 ...

可见，增加 N2 的浓度，达到新的平衡时，肯定会消耗更多的 H2 和 生成更多的 NH3。即 [H2]↓，[NH3]↑ 那么，{[NH3]/[H2]}³↑ 因为化学平衡常数 K 保持不变，那么只能有：{[NH3]/[N2]}↓ 所以说，N2 的转化率降低了。

2、工业上合成氨N2为什么要过量

合成氨的反应方程式如下：2N2+3H2=4NH3，是一个可逆反应。其中，氮气是通过压缩空气来的，成本低廉。氢气多数是裂解天然气来的，成本较高。增大反应物浓度，能提高正反应速率，使平衡向正方向移动。当然，增加成本低廉的氮气最经济划算。也即氮气过量，而且是大大的过量。

3、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破.合成氨反应的化学方程式为...

（1）增加反应物氮气的浓度，化学反应速率加快，化学平衡正向移动，故答案为：增大；向正反应方向；（2）加入催化剂，可以加快化学反应速率，但是不会引起化学反应速率的变化，故答案为：增大；不；（3）增加生成物氨气的浓度，化学反应速率加快，化学平衡逆向移动，故答案为：增大；向逆反应方向．

影响合成氨的整体反应速率

2、压力：合成氨的反应是气体体积减小的反应，增加压力可以提高反应物浓度，从而加快反应速率。因此，高压有利于提高合成氨的反应速率。3、浓度：反应物浓度的增加可以增加单位体积内活化分子的数量，从而提高反应速率。因此，增加氮气和氢气的浓度可以加快合成氨的反应速率。4、催化剂：催化剂可以降低反应活化...

化学,HELP!!!

第一、氮气过量，可以促使反应最大限度朝正反应方向移动，提高氢气的转化率。也许你会问为什么不是氢气过量，答案很简单，氮气在空气中有的是，几乎不用钱，成本超低。第二、催化剂，这个不用我解释了吧。第三、高效的吸收装置，在反应中边合成边不断吸收氨气，使容器中的氨气的量减少，从而使氮气和...

浓度对合成氨的影响

首先，增大浓度直接促进了合成氨反应的速率。在化学反应中，反应物浓度越高，单位体积内反应物分子的数量也越多，相互碰撞的几率增加，从而导致反应速率加快。对于合成氨反应，这一效应尤其显著，因为反应是一个吸热过程，增加反应物（氢气和氮气）的浓度，能够有效提高反应的热效率，加快反应进程。然而，合成...

合成氨氮气和氢气的比例为什么高于1比3

提高一些氢的反应效率。毕竟在这两者之间，氮容易获得，浪费一些对能耗影响小，氢的获得是要耗费相当大的能源的，要充分利用。

高中化学合成氨的一点问题

因为合成氨反应中，正反应是气体减小的，增大压强，反应向正反应方向移动，逆反应也加快，但没有正反应快。此时正反应速率加快，逆反应速率不确定，若是通过压缩，那么由于浓度增大，正逆反应都增大，但没有正反应快；若通入惰性气体则逆反应速度也会增大，因为正反应加快后，生成产物多，浓度大，所以逆...

合成氨反应N2(g)+3H2(g)<==>2NH3(g)

是正向移动，原因是增加氨的浓度，相当于增大体系的压强，使平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动。但由于体积不变，而各成分的物质的量是增多的，因此，各组分浓度都是变大的。而正向移动的结果是N2和H2的含量（N2和H2在混合气体中所占的比例）降低，而NH3的含量增大。

工业合成氨反应,为何增加氮气可提高氢气转化率？

增加了N2，平衡右移，更多的H2被消耗生成了NH3，所以氢气转化率提高了。