氨气为原料制取硝酸的化学方程式

1、如何制取硝酸

步骤一：首先，通过高温反应将氨气（NH3）和氧气（O2）在催化剂的作用下转化为一氧化氮（NO）和水（H2O）。化学方程式为：4NH3 + 5O2 → 催化剂/高温 4NO + 6H2O。步骤二：接着，将一氧化氮（NO）与氧气（O2）反应生成二氧化氮（NO2）。化学方程式为：2NO + O2 → 2NO2。步骤三：最后，利用二氧化氮（NO2）在水（H2O）的作用下生成硝酸（HNO3）。化学方程式为：3NO2 + H2O →...

2、...脱水剂后制得较高浓度的硝酸.以17吨氨作为原料,假设NH3全部转百度...

（1）氨催化氧化法制硝酸的步骤：氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，将以上步骤合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O，故答案为：NH3+2O2=HNO3+H2O；（2）根据化学方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，生产过程中需加水的量与加入脱水剂后脱去水的量相等，则硝酸的质量...

3、如何制取硝酸？

通过氨气制备硝酸,把氨气溶于水,形成氨水(也就是一水合氨)与稀硝酸发生中和反应生成硝酸铵.公式如下：4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件是催化剂,加热)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+2NO 总的方程式为:NH3+2O2=HNO3+H2O NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O 硝酸是一种强酸,常温下为无色液...

工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下...

化学方程式为4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O．平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积，已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小；故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O...

如何制取硝酸？

总的反应方程式为：NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O 氨水（NH3·H2O）与硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铵（NH4NO3）和水（H2O）。硝酸是一种在常温下为无色液体，具有强氧化性和腐蚀性的强酸。它容易挥发，并且能与水轻易溶解。硝酸在储存过程中需要特别注意，因为它不稳定，容易分解成水、二氧化氮和氧气。

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示:某课外小组模拟上述部分过 ...

（1）氨气的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，故答案为；4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；（2）连接好装置后先要检验装置的气密性，当装置气密性良好才能进一步进行实验，故答案为：检验装置的气密性；（3）二氧化氮通入水中会生成硝酸和一氧化氮，再通氧气可以使一氧化氮转化为...

硝酸是如何制取的？

硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。光氧化法：将氨气和空气经紫外线照射后，生成氮氧化物，再与水反应生成硝酸。反应式为：2NH3+3O2+H2O→2HNO3+...

氨为原料,制取硝酸的化学方程式

工业上就是用氨气制取硝酸的，这个反应的产率在60%左右 将氨气在一定条件下和氧气反应，可以产生二氧化氮，再将二氧化氮溶于水，就是硝酸了 4NH3+5O2==4NO+6H20 2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

硝酸的制取

硝酸的制取主要有三种方法：硝酸盐法、光氧化法和 Ostwald 过程（彩虹法）。1. 硝酸盐法：通过将硝酸盐（例如硝酸钾或硝酸钠）与浓硫酸反应，生成硝酸和相应的硫酸盐。化学反应式为：H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3。2. 光氧化法：该法涉及将氨气和空气混合，在紫外线照射下生成氮氧化物，这些氮...

求助,如何自制硝酸

稀硝酸、浓硝酸和发烟硝酸的制备在工艺上有所不同，且这些反应通常在高温高压的条件下进行。具体反应的化学方程式如下：1. 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g) （氨氧化成一氧化氮和水）2. 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) （一氧化氮氧化...