元素溶解度变化规律

一、化学元素周期表同一主族和同一周期溶解度变化规律

溶解度规律一般不明显。同主族从上到下一般溶解度会下降，，同一周期从左到右由于元素性质不均，不具有比较价值，金属的话就主要看是跟什么阴离子形成的化学物了，这个阴离子才是最重要的影响因素！

二、为什么碱金属、碱土金属氟化物的溶解度按Li→Cs;Be→Ba顺序增大百度知 ...

因为按Li→Cs；Be→Ba的阳离子的半径顺序增大，其与氟离子之间的离子键能顺序减小，故在阴阳离子数目相同的情况下，溶于水用于使离子键断开的能量顺序减小。也就是说离子间的约束越来越小了。所以溶解度越来越大

三、金属中气体气体在金属中的溶解度

气体在金属中的溶解度受到温度和气体分压的影响。当温度保持恒定时，溶解度s与分压p的平方根成正比，这一规律由西韦特定律描述，公式为s=kp^(1/2)，其中k为常数。当气体分压不变时，溶解度s与温度T的关系可用C=Q/(RT)表示，其中C为常数，Q是气体溶解时的热效应，R为气体常数，T为绝对温度...

四、稀土元素硫酸盐的溶解度有何独特之处,它们随稀土原子序数的变化关系如何...

稀土元素的硫酸盐溶解度随温度升高而降低。在常温（20℃）时这些物质的溶解度如下：硫酸镧 2.33g 硫酸铈 9.84g 硫酸镨 12.6g 硫酸钕 7.1g 硫酸钐 2.7g 硫酸铕 2.56g 硫酸钆 2.6g 硫酸铽 3.56g 硫酸钬 8.18g 硫酸镥 57.9g 硫酸镱20℃时的溶解度我虽然没找到，但我找到了...

卤素化合物溶解度规律

卤族元素形成的盐类，特别是微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氯化银，溴化银，碘化银均难溶于水，溶解度越来越小

为什么氯化银溶解度比溴化银大,氢溴酸的酸性比盐酸强？

你好，溶解度也是有规律可循的 比如卤族元素形成的盐类，特别是微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氟有时候不符合规律 比如：以铅为例，含铅的眼泪溶解度都很小 氯化铅，是微溶，溶解度0.9 溴化铅，0.08，碘化铅，0.06 银也是这样，氯化银，溴化银...

初中化学溶解性表的记忆口诀

2.硝酸盐入水无踪影：也就是说硝酸根离子与大多数金属离子结合的硝酸盐都能在水中迅速溶解，例如硝酸钠、硝酸钾等。这些硝酸盐在水中的溶解度很高，容易形成清晰的溶液。因此溶解的时候一般看不到固体颗粒残留。接下来的部分涉及到初中溶解表中关于硫酸和碳酸的溶解规律：3.硫酸除铅和钡，指的是硫酸盐...

溶解度曲线变化规律

溶解度曲线的变化规律主要有以下几点：大多数固体的溶解度随温度升高而显著增长：这类固体物质的溶解度曲线呈现为“陡升型”。例如，硝酸钾的溶解度在加热过程中会急剧增强。少数固体的溶解度受温度影响较小：这类物质的溶解度曲线相对平缓。例如，氯化钠的溶解度在不同温度下变化较为稳定。部分固体的溶解...

氯化银的溶解度为什么比碘化银的大？5

你好，溶解度也是有规律可循的 比如卤族元素形成的盐类，特别是微溶和不溶的盐类是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氟有时候不符合规律 比如：以铅为例，含铅的眼泪溶解度都很小 氯化铅，是微溶，溶解度0.9 溴化铅，0.08，碘化铅，0.06 银也是这样，氯化银，溴化银...

为什么卤族元素离子在水中的溶解度较大？

离子为硬碱，且硬度次序是F⁻＞H₂O，因而Ag⁺与H₂O结合相对稳定，在水中溶解度大。但遇到软性较大的Cl⁻、Br⁻、I⁻时，Ag⁺趋向于与X-结合，所以AgCl、AgBr、AgI在水中溶解度较小，且四种LiX随着卤离子软性的增加而溶解度逐渐减小。