硝酸铵和氨水混合溶液的三大守恒

1、请问氨水与硝酸等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小...

溶液显中性，除生成硝酸铵外，还剩余一水合氨，但中性意味着H+ = OH-=10^-7 根据电荷守恒（皆为浓度） NO3- + OH- =NH4+ + H+ 则，离子浓度由大到小顺序 NO3- =NH4+>H+ = OH-

2、高二化学问题

混合后，等量的硝酸铵和氨水，一个水解一个电离。一般，常见的盐与其对应的碱（或酸）等量混合式，电离大于水解，所以溶液显碱性。比如，醋酸和醋酸钠等量混合，混合液呈酸性。这时一般情况，如果是一些不常见的酸、碱，或是未知的物质，就要根据其混合后的酸碱性来判断电离和水解的程度大小了。

3、氨水中加入硝酸铵为什么电离程度降低？

二正确。氨水中存在电离平衡:NH3.H2O=可逆=NH4+ +OH- 加入硝酸铵后,硝酸铵电离，NH4NO3==NH4+ +NO3-，生成大量NH4+,使NH4+浓度增大，平衡逆向移动，关于1的话，是硝酸铵的水解平衡，但是硝酸铵是弱酸盐，水解程度很小，在这个平衡中起不了关键的作用。

4、不同溶液中同一离子浓度的比较

在相同物质的量浓度的下列溶液中，比较铵根离子（NH4＋）浓度的大小：硝酸铵溶液（NH4NO3），醋酸铵溶液（），硫酸氢氨溶液（NH4HSO4）。二、混合溶液中各离子浓度的比较 这个要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如，在0.1摩尔每升的氯化铵（NH4CL）和0.1摩尔每升的氨水（NH3.H2O）混合...

5、用硝酸和氨水怎样配置硝酸铵溶液

用硝酸和氨水配置硝酸铵溶液的方法如下：检查硝酸和氨水的浓度：如果使用的是稀硝酸和稀氨水，可以直接进行混合。如果硝酸浓度达到60%或氨水浓度达到35%，则需要先稀释再混合，以防止剧烈沸腾和外溅造成危险。稀释操作：将高浓度的硝酸或氨水缓慢加入到适量的水中，并不断搅拌，以降低其浓度。混合硝酸和...

化学求解

氨水和硝酸的pH之和是14（室温下）。如果氨水是强碱，那么两者刚好全部中和。但是氨水是弱电解质，并且电离程度很小，所以氨水是大大过量的。最后形成的溶液是硝酸铵和氨水的混合溶液，并且呈现碱性。首先，由于溶液呈碱性，那么排除B，D。因为碱性溶液中氢氧根离子浓度比氢离子浓度大 然后看下面的图片：...

用硝酸和氨水怎样配置硝酸铵溶液

用硝酸和氨水配置硝酸铵溶液的方法如下：检查硝酸和氨水的浓度：如果使用的是稀硝酸和稀氨水，可以直接进行混合。如果硝酸浓度约为60%或更高，氨水浓度约为35%或更高，需要先对它们进行稀释，以防止混合时发生剧烈沸腾和外溅，造成危险。稀释操作：将硝酸或氨水缓慢加入到适量的水中，并不断搅拌，直至...

硝酸氨和水反应生成什么？

生成氨水，并释放出氢离子。溶液酸碱性的变化：由于溶液中存在多余的氢离子，导致溶液略微显酸性。硝酸铵溶解于水时的反应可以表示为：NH4NO3 + H2O → NH4+ + NO3 + H+ + NH3·H2O。尽管硝酸铵与水的反应相对较少，但这一过程对于理解硝酸铵的溶解和化学性质至关重要。

硝酸与氨水反应吗

用硝酸和氨水配置硝酸铵溶液的时候，需要硝酸浓度比较低，才能发生复分解反应，生成硝酸铵。如果硝酸浓度比较大的话，由于具有强氧化性，会将氨水氧化生辰氮气。化学方程式为：HNO3（少量） + NH3 = NH4NO3 3 HNO3（过量） + 5 NH3 = 4 N2 + 9 H2O 浓硝酸分子式为HNO3，纯HNO3是无色有刺激性气味...

25℃时,将1mol NH4NO3溶于水,向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,据此判 ...

A、铵根离子水解促进水的电离，硝酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，溶液中加入氨水是弱碱溶液，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，故A错误；B、将1mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加bL 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10-7mol/L，c（NH4+）=c（NO3-），NH3？H2O的...