加酸于c{ag(nh3)2}=c(nh3)=0.10mol
一、加酸于c{ag(nh3)2}=c(nh3)=0.10mol
解离度恰好为1%时,显然有[Ag(NH3)2+]=0.099mol/L,[Ag+]=0.001mol/L,[NH3]+[NH4+]=0.102mol/L 而Kf=[Ag(NH3)2+]/([NH3]^2·[Ag+])显然,[NH3]=0.003mol/L,[NH4+]=0.099mol/L 根据缓冲溶液公式,pH=pKa(NH4+)-lg([NH4+]/[NH3]),可知pH=7.72 即pH不可小于7.72
二、酸于银氨配离子溶液中,其中c{Ag(NH3)2}=c(NH3)o.1mol.L^1,保证配...
此时，Ag离子浓度为[Ag]=[Ag（NH3）2]/（[NH3]^2*Ks）= 1.6X10^-6 mol/L [OH]=Ksp/[Ag]= 1.25x10^-2 mol/L [H]=Kw/[OH]=8x10^-13 mol/L pH=12.1
三、Ag(NH3)2与稀硫酸的反应方程式
Ag(NH3)2 (+) + 2H2O == Ag(+) + 2NH4(+) + 2OH(-)假设此络合物的解离常数为K 那么K = [Ag][NH4]^2[OH]^2/[Ag(NH3)]稀释前: K=a[NH4]0^2[OH]0^2/[Ag(NH3)]0 稀释后 K = c(Ag)[NH4]^2[OH]^2/[Ag(NH3)]因为pH不变，OH浓度自然不变，有：a[NH4]0^2/[Ag...
四、(1)AgNO3的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制...
溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），所以离子浓度大小关系为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）；氨水若和盐酸恰好完全反应，生成的产物氯化铵溶液呈酸性，所以中性时氨水应过量，即浓度大于0.01mol/L；故答案为：OH-、H+、NH4+、Cl-；c（Cl-）=c（NH4+）...
乙二醇和高碘酸硝酸银溶液的反应现象和方程式
CH2--CH2+HIO4=CH3CHO+CH3CHO+HIO3+H2O，乙二醇＋高碘酸＝2乙醛＋碘酸＋水乙醛在硝酸银的氨溶液会发生银镜反应，有白色银沉淀，但没有氨溶液应该不会发生银镜反应。CH3CHO+2{Ag(NH3)2}(离子)+2OH(离子)=CH3COO-+NH4(离子)+2Ag(白色沉淀)+3NH3+H2O银镜反应。
AgCl滴加氨水为什么可以转化为配离子[Ag(NH3)2]+
Ag（NH3）2]+而减少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部转化为[Ag（NH3）2]+，故B正确；C、若混合前n（NH4Cl）≥2n（AgNO3），加入足量NaOH后沉淀全部溶解，故C正确；D、若2n（AgNO3）＞n（NH4Cl）＞n（AgNO3），加入一定量NaOH溶液，沉淀部分溶解，故D正确；故选A．...
在c(NH3)=0.2mol·L的氨水的PH约为 将它与C(HCL)=0.2mol.L盐酸等
2mol·L的氨水的PH约为11.28 ：来源于计算式：[OH-]= (KbC)^1/2 2、在c(NH3)=0.2mol·L的氨水的PH约为 将它与C(HCL)=0.2mol.L盐酸等体积混合后，溶液的PH约为5.12 ：是因为酸碱中和后的产物是0.1mol·L的 氯化铵，它决定其pH值。来源于计算式：[H+]= (KaC)^1/2 ...
使沉淀溶解的方法
在难溶电解质的溶液中加入一种配位剂，使难溶电解质的组分离子形成稳定的配离子，从而降低难溶电解质组分离子的浓度。例如，AgCl溶于氨水 AgCl(s) + 2NH₃ === [Ag(NH₃)₂]⁺+ Cl⁻由于生成了稳定的[Ag(NH₃)₂]⁺配离子，降低了c(Ag&#...
(1)25℃时,0.10mol？L1醋酸中存在下述平衡:CH3COOH？CH3COO+H+,若...
（1）加入少量冰醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡向右移动，溶液中c（H+）将增大，故答案为：向电离方向移动；增大；（2）常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，说明该酸部分电离，则为弱酸，H2A是二元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为：H2A？H++HA-，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根...
有文献记载:在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜.某同学进行如下...
H2O正向移动，c（Ag+）增大，阴离子和氢氧根离子反应生成氢氧化银，AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O故答案为：在NaOH存在下，加热促进NH3？H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O？Ag++2NH3？H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2OH-+2Ag+=Ag2O+H2O；（3）该同学对产生...