磷酸酸碱性

一、如何判断磷酸的酸碱性啊

最简单测pH值，如果是酸性则是电离大于水解，否则就是水解大于电离 假如要计算也是可以的。因为磷酸是分三步电离，水解也是分三步。查表可得，第一步电离Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.2*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以，根据电离常数（Ka1、Ka2、Ka3），水解常数（Kb1、Kb2、Kb3），和水平衡常数（Kw）关系。由于磷酸二氢根水解生成磷酸，因此要计算Kb...

二、如何判断亚磷酸、磷酸、次磷酸的酸碱性啊？

一般来讲,含氧酸中,成酸元素价态越高,酸性越强。而磷的含氧酸则偏偏相反。亚磷酸：H3PO3,ka==6.12×10^–2 磷酸：H3PO4,ka==7.013×10-3 由此可以看出,亚磷酸Ka大于磷酸ka 有一条结论：酸的ka越大,酸性越强.。可见亚磷酸比磷酸酸性强些 不过像这样低价酸强于高价酸的例子比较少见。H3...

三、初中化学常见物质的酸碱性,一定要详细说明

磷酸：中强酸，水溶液呈酸性，用于生产化肥、洗涤剂等。二、常见碱的酸碱性 氢氧化钠：强碱，水溶液呈碱性，广泛用于肥皂、石油、造纸等工业。 氢氧化钙：中强碱，水溶液呈碱性，俗称熟石灰或消石灰，用于建筑材料、改良土壤等。 氢氧化钾：强碱，水溶液呈碱性，与氢氧化钠性质相似，但用途有所不同。

预测Na3Po4的酸碱性,若盐能发生水解,写出反应的离子方程式

磷酸是弱酸，磷酸根离子在水溶液中会水解，磷酸电离常数：7.6X10^-3(Ka1) 6.3X10^-8(Ka2) 4.4X10^-13(Ka3)而氢氧化钠是强碱，在水中完全电离，钠离子在水溶液中不水解。因此磷酸钠水溶液显碱性。水溶液中存在的平衡：PO43-+H2O==（可逆）==HPO42-+OH- HPO42-+H+==（可逆）==H2PO...

磷酸的pH值是多少？

磷酸pH值和溶液的浓度有关，没有具体的浓度值是无法直接给出准确的pH值数值的。1、PH值一般称为“pH”，是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz 提出。p来自德语Potenz，意思是浓度、力量，H（）代表氢离子。2、[H+]是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O+]，水合氢离子...

磷酸简介

磷酸在生物体内也扮演着重要角色，参与蛋白质、核酸等生物大分子的合成与分解。同时，磷酸还参与许多代谢反应，如糖类的代谢、脂肪的分解等。此外，磷酸还广泛应用于医药、化工、电子、冶金等行业。在医药领域，磷酸盐类药物常用于调节人体酸碱平衡、治疗骨质疏松等疾病。在化工行业中，磷酸是制备肥料、农药、...

磷酸盐的性质

在强碱环境下，磷酸盐离子较多；在弱碱环境下，磷酸氢盐离子较多；在弱酸环境下，磷酸二氢盐离子较多；而在强酸环境下，水溶的磷酸是主要存在的形式。综上所述，磷酸盐具有独特的化学结构、酸碱性质、溶解性以及存在形式，这些性质使得磷酸盐在多种化学反应和生物过程中发挥着重要作用。

磷酸与碳酸相比,哪个酸性较强？为什么？

这里不能用非金属氧化性来解释，因为碳的氧化性强于磷，也不能用非羟基氧的个数比较，两种物质的非羟基氧个数相同。这个地方只能说磷酸的电离常数大于碳酸的电离常数，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸。

为何磷酸二氢钠和磷酸氢二钠的酸碱性不同？

磷酸是弱酸，在水中它的酸根会水解。其中HPO42-会发生以下反应：HPO42-+H2O=H3PO4+OH-，水解 HPO42-=H++PO43-，电离 这两个都是可逆反应，但水解程度大于电离程度，导致OH->H+，所以显碱性。H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- H2PO4-=HPO4-+H+ 电离大于水解，H+>OH-所以酸性。磷酸二氢钠用于...

比较磷酸与偏磷酸的酸性

有一个普遍规律建议你掌握：酸的聚合度越高，酸性越强；脱水程度越高，酸性越强。根据以上规律你可以轻松判断出，磷酸的酸性弱于偏磷酸。相似地，你可以判断出H2SO4 < H2S2O7(焦）、H5IO6