100ml硫酸铜溶液

1、配置0.1mol/l的硫酸铜溶液100ml

1、计算所需的硫酸铜的质量：1mol/l×0.1L×160g/mol=1.6g2、称量所需的硫酸铜：将1.6g硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）放入烧杯中。3、溶解：向烧杯中加入适量水，搅拌至硫酸铜晶体完全溶解。4、转移：将溶液转移至100ml容量瓶中。5、定容：向容量瓶中加水至刻度线。6、摇匀：轻轻摇晃容量瓶，使溶液均匀混合。7、贴标签：将容量瓶盖紧，贴上标签，注明溶液名称、...

2、配制100ml的2%硫酸铜溶液,需要硫酸铜多少g

2%是质量分数，且溶液浓度不大，溶液密度接近1，则100ml溶液100g，故硫酸铜为100*0.02=2g 溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量 溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度 溶液的重量×浓度＝溶质的重量 溶质的重量÷浓度＝溶液的重量

3、配置100ml 0.4mol / L硫酸铜溶液

硫酸铜 ：160g/mol 160*0.04=6.4g 称取6.4g于100ml容量瓶中，加水 定容 及得0.4mol/L溶液

4、配制质量浓度为12.5g/l的硫酸铜溶液100ml,所需要的五水硫酸铜的...

100mL=0.1L,m(CuSO₄·5H₂O)=12.5g/L×0.1L×(250÷160)=1.953125 g

5、实验室配置0.1mol/l,100ml的流酸铜溶液,需要cuso4.5h2o晶体多少mol其质...

需要硫酸铜的物质的量为0.1mol/L x 0.1L==0.01mol 利用元素原子个数守恒知道,一个cuso4.5h2o 含有一个CuSO4,则cuso4.5h2o的物质的量也是0.01mol,所以质量为0./mol ==2.5g

0.05g/ml的硫酸铜溶液怎么配置

要配置0.05g/ml的硫酸铜溶液，首先确定需要配置的溶液体积，假设为100毫升。根据浓度计算，需要称量5克硫酸铜固体。由于硫酸铜通常为五水合物，需要换算成五水合硫酸铜的质量，大约为7.8125克。可以使用分析天平进行精确称量，或者使用托盘天平或普通电子秤进行较为粗略的称量。将称好的硫酸铜固体转移到...

现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜(CuSO 4 )溶液,试求:(1)若用无水...

（1）16g (2) 20mL (3) 25g 试题分析：n（CuSO 4 ）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，则（1）m（CuSO 4 ）=0.1mol×160g/mol=16g，需要无水硫酸铜粉末的质量是16g；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要5.0mol/L CuSO 4 溶液的体积为V，则有0.1L×1.0mol/L=V×5....

由铜片,锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间後,铜片质量增 ...

解：电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜发生还原反应，电极反应Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，说明溶液中铜离子全部析出。Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加了12.8g，物质的量=12.8g /64g/mol =0.2...

如何用5水和硫酸铜配制100毫升1摩尔每升硫酸铜溶液？

100mL 1mol/L硫酸铜溶液所含溶质的物质的量为n(CuSO4)=cV=0.1×1=0.1mol 得到0.1mol的CuSO4，需要0.1mol的CuSO4.5H2O，即所需CuSO4.5H2O的质量为m=nM=0.1×160=16g 方法：取CuSO4.5H2O 16g在适量水中溶解，然后转移到100mL容量瓶中，加入适量的蒸馏水定容，即可得到100毫升1摩尔每...

配制2%的五水硫酸铜100毫升怎么配制

首先称取质量为m的五水硫酸铜晶体，那么硫酸铜的质量为m'=0.64m；通过浓度为2%，所以溶液的质量为0.64m÷2%=32m,那么需要加入的水的质量为：32m-m=31m，然后取出100ml的溶液放置在容量瓶，定容，记录温度。在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。计...